20xx-20xx中考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練-化學(xué)溶液的濃度練習(xí)題含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的大，故D正確。故選A?！军c睛】13．根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是( )A．KNO3的溶解度比NaC1的大B．在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，NaCl溶液中的水多C．40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaClD．分別降溫40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多【來源】【區(qū)級聯(lián)考】哈爾濱市道外區(qū)2019屆九年級下學(xué)期中考三?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化?！驹斀狻緼、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比較，必須指定同一溫度，故A不正確；B、在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，硝酸鉀溶液中的水多，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化，40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C正確；D、分別降溫等質(zhì)量的40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多，故D不正確。故選C。14．已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.序號①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g100100100100100下列關(guān)于①⑤實驗操作所得溶液說法不正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量：①② B．溶液質(zhì)量：②④ C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①=③ D．⑤中溶液質(zhì)量:190g【來源】【市級聯(lián)考】山東省齊河市2019屆九年級下學(xué)期第一次練兵考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷固體是否能完全溶解在水中，然后根據(jù)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來分析解答【詳解】A、30g氯化鈉能夠完全溶解在100g水中，溶質(zhì)質(zhì)量是30g，60g氯化鈉不能夠完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶質(zhì)質(zhì)量是36g，A選項正確；B、100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，溶液質(zhì)量是136g，60g硝酸鈉能夠完全溶解在100g水中，溶液質(zhì)量是160g，B選項正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，C選項正確；D、100g水中溶解88g硝酸鈉達到飽和，溶液質(zhì)量為188g，D選項不正確。故選D。15．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）A．t1 ℃時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙＞甲B．t2 ℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙＞甲，但此題不知溶液是否飽和，故錯誤；B、t2℃時，丙的溶解度是30g，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分攪拌后，所形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；故錯誤；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確。故選D。16．下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（ ）A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖南湘潭卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說法正確。故選C。考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算17．某物質(zhì)X完全溶于水，溶液中X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A．X是溶劑B．X只能是固C．該溶液一定是飽和溶液D．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25％【來源】遼寧省沈陽市鐵西區(qū)2019屆九年級一?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 溶液中如果有水，水是溶劑，此選項錯誤；B. 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，此選項錯誤；C. 由題給信息，不能判斷該溶液一定是飽和溶液，此選項錯誤；D. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=25％，此選項正確。故選D。18．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g ；B．t2℃時, 將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，C溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)保持不變；C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；D．要從B溶液中得到B通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法。【來源】【百強?！?013屆貴州省貴陽六中中考化學(xué)模擬化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t1℃時，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，則在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃時，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1
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