【文章內(nèi)容簡介】 C．將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出D．將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】由題中信息知，A. 40℃時，固體物質(zhì)M的溶解度是50g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100％＝%.故A錯誤。B. M的溶解度隨溫度升高而先增大，后減少。故B錯誤。C. 將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，溶解度減少，有固體析出。故C正確。D. 將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶解度減少，溶液變?yōu)轱柡腿芤?。故D錯誤。點睛∶本題主要考查溶解度曲線的應(yīng)用。14．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無法比較溶解度，A錯誤；t2℃時，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，B錯誤；t1℃時，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯誤。考點：溶解度曲線。15．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A．T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙B．將T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙甲=乙C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．T1℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、T2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＜乙，故A錯誤；B、T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，丙物質(zhì)的溶解度最大則溶劑最少，甲、乙物質(zhì)的溶劑質(zhì)量相等，所以升溫到 T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙＜甲=乙，故B正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確；D、T1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g 甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克，故D正確。故選A。16．一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后一定不變的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。【詳解】在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度沒有改變，溶解度一定不改變，故選D。17．在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（　?。傧跛徕浘w不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)不變，④溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)減小，⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)增大．A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對一種溶質(zhì)來說的，若該加入其他的溶質(zhì)仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于硝酸鉀的溶解，而使溶液的質(zhì)量增加，所以食鹽的質(zhì)量分數(shù)要減小，② ④是正確的，故選C?！军c睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說對這種溶質(zhì)是飽和的，但是其他的溶質(zhì)仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。18．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確 A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時,向100g水中加入100g甲后形成溶液的質(zhì)量為200gD．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，所以飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；C、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是80g，根據(jù)溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質(zhì)量=100g+80g=180g，故C錯誤；D、將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以t1℃時兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲乙，故D錯誤。故選B?！军c睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。19．常溫下，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示．下列說法正確的是（　?。〢．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變C．硝酸鉀的溶解度不變D．試管內(nèi)水的質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，故選項說法錯誤。，將