【文章內(nèi)容簡介】 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且都等于 60%B．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙C．t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲大于乙D．t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，乙析出晶 體比甲析出晶體多【來源】【區(qū)級聯(lián)考】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆九年級上學期期末考試化學試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等為60g。故t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且都等于100％= %，選項錯誤；B、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙，選項正確；C、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶解度隨溫度的升高而增大。由t1℃升溫至t2℃時，溫度升高，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；D、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，甲、乙析出晶體的質(zhì)量無法比較，選項錯誤。故選B?！军c睛】掌握溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液及物質(zhì)的結(jié)晶等相關(guān)知識是解題關(guān)鍵。14．下列敘述正確的是（　?。〢．溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大B．凡是均一、透明的液體就是溶液C．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D．20℃時36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學中考化學模擬試卷（4月份)【答案】C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯；C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒有關(guān)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%≈%，故D錯。故選C。15．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。〢．t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．甲中混有少量乙，可用加熱蒸發(fā)的方法提純乙C．tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D．t2℃時，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液【來源】黑龍江省哈爾濱市69中2019屆九年級下學期二模理科綜合化學試題【答案】A【解析】【詳解】A、t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，都屬于飽和溶液，tl℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、甲物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙，錯誤；C、tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為110g，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100％=22％的甲溶液，錯誤。故選A。16．a(chǎn)、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至℃。下列說法不正確的是A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ab=cB．恢復至 t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=cC．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2℃時，SaSb=Sc, 故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ab=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復到t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=c ；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到 t1℃，c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?7．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大B．點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（江蘇南通卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯誤；B、點A在溶解度曲線上，所以點A對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和，故C正確；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯誤．故選C18．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法正確的是A．t2℃時，得到M的飽和溶液B．t2℃時，得到N的不飽和溶液C．溫度降低到t1℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D．溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液【來源】2013屆湖北省黃岡市九年級（下)3月調(diào)考化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t2℃時，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時，M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在t2℃時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時，N得到的是飽和溶液，故B錯誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1℃時，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；故選C。19．如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）A．t2℃時，將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分攪拌，得到100g a的飽和溶液B．用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液C．將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是： b a = cD．將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量： a b