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正文內(nèi)容

20xx-20xx中考化學(xué)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題(含解析)之化學(xué)推斷題含答案(編輯修改稿)

2025-03-30 22:19 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ,結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律及所給元素的種類,D是CuSO4,A是Fe。氧化物E能與稀硫酸反應(yīng),且能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2,所以E是CaO。【詳解】(1)A 是鐵,D 物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4。(2)E 轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式: 。(3)C+D 的反應(yīng)的化學(xué)方程式:,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(4)B 物質(zhì)是H2SO4,在實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制取氫氣。【點(diǎn)睛】要順利解決推斷題,就要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)、特點(diǎn)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),甚至反應(yīng)條件。6.圖中A~I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。A為單質(zhì),F(xiàn)、G、I由兩種元素組成,其余物質(zhì)由三種元素組成;C俗稱純堿;反應(yīng)①和②各生成一種沉淀,且沉淀顏色不同;實(shí)驗(yàn)室里和工業(yè)上制取氣體I,均需要主要成分為H的原料。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。(1)寫出化學(xué)式:C________。(2)寫出化學(xué)方程式:實(shí)驗(yàn)室里制取氣體I_________,反應(yīng)①________,A與B 反應(yīng)________?!敬鸢浮縉a2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 【解析】【分析】由題干可得,C俗稱純堿,C為Na2CO3,實(shí)驗(yàn)室里和工業(yè)上制取氣體I,均需要主要成分為H的原料,H為CaCO3,I為CO2,A為單質(zhì),且A~I是分別由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成,A為Al,B能與A反應(yīng),也能與C反應(yīng),B為含三種元素的酸,為H2SO4,E既能與Al反應(yīng),又能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,E為CuSO4,D能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,D為NaOH,碳酸鈣能轉(zhuǎn)化為F,且F與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀,F(xiàn)為CaCl2,F(xiàn)、G、I由兩種元素組成,且G能轉(zhuǎn)化為二氧化碳,也能轉(zhuǎn)化為氯化鈣,G為HCl,經(jīng)檢驗(yàn)該推斷符合題意【詳解】(1)由分析可得,C為碳酸鈉,故填寫:Na2CO3;(2)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體二氧化碳是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填寫:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;由分析可知,反應(yīng)①是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng),故填寫:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;A與B反應(yīng)是鋁與稀硫酸反應(yīng),故填寫:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【點(diǎn)睛】該題為圖形推斷題,解題關(guān)鍵是找到突破點(diǎn),而此題最易找到的突破點(diǎn)是C俗稱純堿,即碳酸鈉,由此再結(jié)合文字和圖形進(jìn)行推斷。7.A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),如圖是包含A、B、C、D和鹽酸5種物質(zhì)的“化學(xué)拼圖”,相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。(1)單質(zhì)A不可能是_____(填序號(hào))。①M(fèi)g ②Fe ③Cu ④C(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,則B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)若D為苛性鈉,寫出屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)若C為碳酸鈉,將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____?!敬鸢浮竣邰? Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3 【解析】【詳解】(1)由金屬活動(dòng)性順序可知,排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來(lái),所以鐵、鎂會(huì)與鹽酸反應(yīng),Cu和C不會(huì)與鹽酸反應(yīng),故選③④;(2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;(3)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O;(4)二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3),化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。故答案為(1)③④;(2)Fe2O3+6HCl═2FeC
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