20xx-20xx中考化學(xué)—化學(xué)推斷題的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含詳細答案(編輯修改稿)
2025-03-30 22:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______，E物質(zhì)的一種用途_________；（2）寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（3）①②③④⑤五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是（填序號）_________．【答案】（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為鐵，結(jié)合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質(zhì)的化學(xué)式Fe，E物質(zhì)的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應(yīng)；反應(yīng)②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型；反應(yīng)④稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，為復(fù)分解反應(yīng)。故五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是②④⑤。考點：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；化學(xué)方程式的書寫的知識。7．下圖所示A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互能反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。（1）寫出F的化學(xué)式_______________________，E物質(zhì)的一種用途__________________________，C物質(zhì)的一條化學(xué)性質(zhì)_______________________________________；（2）C和D反應(yīng)需要高溫，寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________?！敬鸢浮縃2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等 可燃性（還原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】A是人體胃液中含有的酸，為鹽酸。A可與碳酸鈣反應(yīng)生成B，且BC可相互轉(zhuǎn)化。所以B為二氧化碳；C為一氧化碳。G是最輕的氣體為氫氣，且可與F相互轉(zhuǎn)化，所以F為水。F可與氧化鈣反應(yīng)生成E。所以E為氫氧化鈣。結(jié)合上述分析可知：【詳解】（1）根據(jù)題意可知： F為水，化學(xué)式H2O；E為氫氧化鈣，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等用途；C為一氧化碳，具有可燃性、還原性和毒性。（2）D可與C（一氧化碳）、A（鹽酸）均發(fā)生反應(yīng)，所以D為金屬氧化物。所以CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)）（3）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)是鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑8．一包白色粉末由CuSOCaCOBaClNa2SONaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：分析實驗過程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定沒有_____________；（2）白色粉末三種成分的可能組合為：_____________，_____________。【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCONaOH、BaCl2 CaCONaOH、Na2SO4 【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液pH＞7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題?！驹斀狻浚?）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；（2）測定濾液的pH大于7，說明一定有氫氧化鈉；白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明一定有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉不能共存，因此白色粉末三種成分的可能組合為：CaCONaOH、BaCl2；CaCONaO
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