【文章內(nèi)容簡介】 是溶液中水會隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項A錯誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加。至完全反應后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，選項B正確；C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應事實，選項C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失，之后隨著氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，選項D正確。故選A?！军c睛】根據(jù)反應進程，分析反應對溶液組成的影響，結合圖示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應事實是否相符。13．燒杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的 pH 變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是xyANaOH 溶液稀 HCl（過量）B稀 H2SO4Mg（適量）CCa(OH)2CO2（適量）D稀 HClNaOH 溶液（過量）A．A B．B C．C D．D【來源】吉林省長春市農(nóng)安縣第三中學20192020學年九年級下學期三月份網(wǎng)絡質(zhì)量監(jiān)測化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中添加稀鹽酸至過量。氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的加入，溶液中的氫氧化鈉被消耗，溶液的堿性減弱，pH逐漸減小。當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則稀鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH小于7。A錯誤；B、稀硫酸溶液顯酸性，pH小于7，與圖像不符。B錯誤；C、氫氧化鈣溶液顯堿性，溶液的pH大于7。氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的堿性逐漸減弱，則溶液的pH逐漸減小。且生成的水呈中性，pH等于7。C正確；D、稀鹽酸溶液顯酸性，pH小于7，與圖像不符。D錯誤。故選C。14．下列圖象能正確反映對應變化關系的是A．向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量B．向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體C．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量D．加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，氫氧化鈉不參與反應，氫氧化鈉顯堿性，pH應始終大于7，不符合題意；B、向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體，氯化銅逐漸溶解，至溶液達到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，待飽和后，不再變化，但是是向氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是從零開始變化，不符合題意；C、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量，鎂先與氯化銅反應生成氯化鎂和銅，24份鎂置換出64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，待氯化銅完全反應后，鎂再與氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，24份鎂置換出56份鐵，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，但是與氯化銅相比，減小幅度變小，待氯化亞鐵完全反應后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳，在該反應中，二氧化錳是催化劑，加二氧化錳的反應速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意。故選C。15．如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的pH變化曲線，下列說法正確的是 （ ） A．A→B證明酸和堿發(fā)生了中和反應B．該反應是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中C．A點溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaClD．向B點溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅【來源】2020年河南省公益線上大聯(lián)考中考模擬化學試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、由A→B的pH值的變化是從小于7逐漸的增大到等于7到大于7，反應過程中酸性消失，鹽酸被消耗，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故A正確；B、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，開始溶液呈酸性，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故B錯誤；C、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。A點溶液的pH小于7，溶質(zhì)為HCl和NaCl，故C錯誤；D、B點溶液pH大于7，溶液呈堿性，向B點溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變藍色，故D錯誤。故選A。16．如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數(shù)量關系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶劑最少的是a【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中的氯離子質(zhì)量相等，將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入鹽酸完全反應，所得的氯化鎂的質(zhì)量相等，碳酸鎂和鹽酸反應的方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化鎂和鹽酸反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等質(zhì)量的氯化鎂，則實際參與反應的碳酸鎂與氧化鎂的質(zhì)量比為84:40，說法與圖像相符；B、將鹽酸加入到氧化銅中，鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水。而隨著鹽酸的滴加，氧化銅會逐漸減小至消失，直到稀鹽酸過量。n點對應的拐點，即稀鹽酸和氧化銅反應恰好結束的時刻。m點對應的是稀鹽酸滴加過量的狀態(tài)。而無論稀鹽酸是否過量，溶液中銅元素的質(zhì)量始終不變，說法與圖像相符；C、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。稀硫酸和硝酸鋇反應生成硝酸和硫酸鋇沉淀。所以當?shù)稳胂×蛩幔蜁a(chǎn)生沉淀物，所以沉淀物的起始點為0，說法與圖像不相符；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到t1℃時溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，說法與圖象相符。故選C。17．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．20176。C時，甲和丙的溶解度相等B．50 176。C時，將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，可形成80 g溶液C．甲中混有少量丙時，可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲D．將三種物質(zhì)的飽和溶液從50 176。C降溫至20 176。C ，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：乙甲=丙【答案】A【解析】【詳解】A、由圖可知，20176。C時，甲和丙的溶解度相等，A正確；B、50 176。C時，將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，50176。C時，50g水中僅能溶解25g甲物質(zhì)，形成溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g， B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，甲中混有少量丙時，可通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，C錯誤；D、當溫度從50176。C降至20176。C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的降低而減小，分別得到20176。C時甲、乙的飽和溶液，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，則