20xx年江蘇省鹽城11高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試新人教版會員獨享(編輯修改稿)
2025-03-15 02:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 確認HClO使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，他認為還應(yīng)增加的實驗是： 。第Ⅱ卷（選做題，53分）友情提醒：本部分試卷分為A、B兩類，同學(xué)們可以選做A、B兩類中任何一類，但選擇要統(tǒng)一，不可兩類混做，多做或混做均不得分。A類題三、填空題(本題包括3小題，共40分)23．（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO3 ②O2 ③K2O ④SO3 ⑤銅 ⑥NaOH⑦10—8m的分散系 ⑧氨水 ⑨食鹽水 ⑩Fe2(SO4)3按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：分類標準非金屬氧化物膠體溶液電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)24．（16分）（1）完成下列基本計算：① g H2O的物質(zhì)的量為 mol；②1023的H2的物質(zhì)的量為 mol；③標準狀況下， L N2的物質(zhì)的量為 mol；④75 mL molL－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。性質(zhì)差異分離方法①除去氯化鈉溶液中的泥沙②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)③分離乙酸（沸點1180C）與乙酸乙酯（沸點0C）④分離汽油和水⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異 B、在不同溶劑中的溶解度差異 C、沸點差異 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差異分離方法：a、蒸餾 b、過濾 c、分液 d、萃取 e、結(jié)晶（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式： 。25．（14分）某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL ，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題： （1）需要量取濃硫酸 mL。（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（ ?。〢．可以按此建議改進，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 、 等。（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 molL－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后， L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。四、計算題(13分)26．（13分）將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。（1）溶液A的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B，體積為80 mL。則溶液B的物質(zhì)的量濃度為 molL—1。B類題三、填空題(本題包括3小題，計43分)23．（9分）有以下幾種物質(zhì)：A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀 B、硫酸（H2SO4） C、醋酸（CH3COOH） D、BaSO4固體E、酒精 F、蔗糖 G、葡萄糖 H、干冰 I、鋁 J、碳酸鈉固體K、硫酸鈉溶液 L、氫氧化鈉固體 M、食鹽水 N、石墨在空格中填寫正確的序號。（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。24．（18分）（1）在標準狀況下，有下列物質(zhì)①4gH24， ③1molH2O，④1023個O2。其中含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） ，質(zhì)量最大的是
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