【文章內容簡介】 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大，防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣） 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口⑦先將導管移出水面 ⑧再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿?？键c三、催化劑： 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數(shù)變大?？键c四、分解反應：概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應特點：一變多第三單元 自然界的水課題1 水的組成【考試要求】認識物質的三態(tài)變化認識水的組成能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質和氧化物一、水的組成水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗——水電解器——直流電硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導電性：文字表達式：：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2O 2H2↑ + O2↑電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一 產生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質量比 1 ： 8 ：正極：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃負極：H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②化學變化中，分子可分而原子不可分。水的性質 ⑴物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3⑵化學性質：通電分解 文字表達式：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 氫氣⑴、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法、氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣?、啤⒒瘜W性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O）化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二、物質的分類概念單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且一種是氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:①單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物②由同一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物。例如：O2與O3的混合物由不同種元素組成的物質不一定是化合物（如：空氣）物質分類的步驟①根據(jù)物質種類將物質分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題2 分子和原子【考試要求】認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒能用微粒的觀點解釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象知道原子可以結合成分子能用分子和原子的觀點認識化學變化考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質物質構成的描述：物質由分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。考點二、分子基本性質：⑴質量、體積都很?。虎圃诓煌５剡\動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：①分子由原子和原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個分子由幾個原子和幾個原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成?？键c三、原子含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子分子與原子的比較分 子原 子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）課題3 水的凈化【考試要求】知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法初步學會使用過濾對混合物的分離考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或難溶性固體與可溶性固體） ②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的尖口端緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A、承接濾液的燒杯不干凈 B、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C、濾紙破損 吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖321和322各種靜化方法除去的雜質的種類比較靜化方法難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√考點三、硬水與軟水定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；實驗室常用蒸餾的方法降低水的硬度4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題4 水資源的保護【考試要求】認識廢水處理的必要性和一般處理的原則了解水污染的原因及其危害理解水對生命活動的重要意義認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識一、水資源 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。我國水資源的狀況：分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點節(jié)約用水即提高水的利用率。①生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； ②農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；③工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：①工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；③生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；③合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；　　?、芗訌娝|監(jiān)測。拓展性課題 氫氣（H2）物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法、氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學性質：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O）化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。（２） 還原性（用途：冶煉金屬）文字表達式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水化學方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　HC、CO）氫能源　　三大優(yōu)點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質的組成、構成及分類　　　組成：物質（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 HONCl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構成　　　　　　　混合物（多種物質）分類　　　　　　　單質?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體　　純凈物　 （一種元素）（一種物質）化合物：　 有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質 （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3　　　　　　　　　　　　　　 無機化合物　　堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四單元 物質構成的奧秘課題1 原 子【考試要求】知道原子是由原子核和電子構成的考點一、原子的構成（1）原子結構的認識(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的