【正文】 c(NO－3 )＞ c(OH－ )＞ c(NH＋4 ) D． c(NO－3 )＞ c(Ba2＋ )＞ c(NH＋4 )＞ c(OH－ ) 解析： n(NH4NO3)＝ n[Ba(OH)2]＝ ，兩者反應的離子方程式為： NH＋4 ＋ OH－ ===NH3L－ 1的二元酸 H2A 溶液的 pH＝ ，則下列說法中正確的是 ( ) A．在 Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質的物質的量相等的 Na2A， NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在 NaHA 溶液中一定有： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HA－ )＋ 2c(A2－ )＋ c(OH－ ) D．在 Na2A 溶液中一定有： c(Na＋ )＞ c(A2－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 解析： 在 Na2A 溶液中存在： Na2A===2Na＋ ＋ A2－ ， A2－ ＋ H2O HA－ ＋ OH－ ， HA－＋ H2O H2A＋ OH－ ， H2O H＋ ＋ OH－ 陽離子有： Na＋ 、 H＋ ；陰離子有： A2－ 、 HA－ 、 OH－ 。同理， NaHCO3溶液中 c(CO2－3 )大于 NH4HCO3溶液中 c(CO2－3 )。L－ 1NH4Cl 溶液與 5mL A2－ 易水解，所以 c(Na＋ )＞ c(A2－ )，離子濃度關系為： c(Na＋ )＞ c(A2－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )。 解析： 本題可分 3 種情況討論： (1)氨水電離產(chǎn)生 NH＋4， OH－ ； (2)NH＋4水解產(chǎn)生 H＋ 及剩余 NH＋4； (3)NH＋4水解受到影響，促進或 抑制。 (3)在 Na2SO3溶液中滴入 酚酞，溶液變紅。 A． NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D． NH3對此： 甲同學的解釋是： Mg(OH)2(s) Mg2＋ ＋ 2OH－ ① NH＋4 ＋ H2O NH3L－ 1的是 ____________。L－ 1硝酸銨溶液跟 50mL 答案： A 5．已知 答案： B 2．物質的量濃度相同的下列溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按 c(CO2－3 )由小到大順序排列正確的是 ( ) A． ⑤ ＜ ④ ＜ ③ ＜ ② ＜ ① B． ③ ＜ ⑤ ＜ ② ＜ ④ ＜ ① C． ③ ＜ ② ＜ ⑤ ＜ ④ ＜ ① D． ③ ＜ ⑤ ＜ ④ ＜ ② ＜ ① 解析： NH＋4水解呈酸性， CO2－3 水解呈堿性，二者相互促進水解，所以， Na2CO3 溶液中 c(CO2－3 )大于 (NH4)2CO3溶液中 c(CO2－3 )。L－ 1NaOH 溶液混合， c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) C． 10mL 由以上分析知 A、 B、 D 不正確， C 正確。在分析時要注意兩點：氨水電離程度不很大， NH＋4 水解程度也不很大。若在該溶液中再滴入過量的 BaCl2溶液，所觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 __________ ， 其 原 因 是 ( 以 離 子 方 程 式 和 簡 要 文 字 說明 )__________________。H 2O (2)請你說明丙同學作出該選擇的理由 ______________________ ______________?，F(xiàn)向