【正文】 H2SO4 稀釋 ④ 固體 NaOH 溶于水 ⑤H2 在 Cl2 中燃燒 ⑥ 食物腐敗 A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤ （ 7）能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。mol－ 1； 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ； ΔH3= c kJ （ 4） M 和 R所形成的一種離子化合物 R2M 晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號）。若得到 50 mol乙烯， x mol丁二烯和 y mol氫氣。 （ 4） 【答案】 D 【解析】 試題分析：由水電離產生的 c(H+)=10—12，說明水的電離受到了抑制，那么溶液可能是酸形成的溶液，也可能是堿形成的溶液，所以溶液可能顯酸性也可能顯堿性。但是 X 的原子序數比氧大，故 X 只能是硫元素。 （ 5）水的化學性質穩(wěn)定，不會與重鉻酸鉀反應。 （ 4）考察晶胞中微粒數的計算 ——均攤法。 M 元素的 2p 電子數是 2s 的 2 倍，故價電子排布應為 2s22p4， M 為氧元素。mol－ 1，根據蓋斯定律，可得 ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即 x=3a+b－ c，答案選 A。 （ 2 分） （ 4）在右圖中分別畫出 I在無催化劑、有 三種情況下 “反應過程 能量 ”示意圖 。 M基態(tài)原子L 層中 p 軌道電子數是 s 軌道電子數的 2 倍， R是同周期元素中最活潑的金屬元素， X 和 M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物， Z 的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿。 單項選擇題（共 8 題，每題 分， 28 分） （ 1 ）黑火藥 是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為 為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ下列說法正確的是 【 】 第（ 2）題圖 A．由 反應的 ΔH=E5?E2 B．由 反應的 ΔH0 C．降低壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率 （ 3） 以下物質間的相互轉化關系中（如 13 題 圖）， A、 B、 C 是常見的金屬或非金屬單質，D、 E、 F 是常見的三種氧化物，常溫下， D、 E 呈氣態(tài)， F 呈固態(tài)。mol1。mol － 1 ，則硫的燃燒熱化學方程式為，① S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1= a kJ PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（ Pb 為 + +2 價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時， +4 價 Pb 還原為 +2 價， Cl被氧化為 Cl2，此時得到溶液為 PbCl2溶液，利用 “電荷守恒 ”知 1molPbO2在上述轉化過程中共轉移 2mole。 （ 3）考察價層電子對互斥理論。根據元素守恒，另兩個產物是 和 。題目中關于 4s、 3d 軌道半充滿的描述，也能推出 Z 是鉻元素（ 3d54s1）。 （ 5）【答案】 B 【解 析 】解：由反應 A+B→C （ △H＜ 0）分兩步進行 ① A+B→X （ △H＞ 0） ② X→C （ △H＜ 0）可以看出，A+B→C （ △H＜ 0）是放熱反應， A 和 B 的能量之和大于 C，由 ① A+B→X （ △H＞ 0）可知這步反應是吸熱反應， X→C （ △H＜ 0）是放熱反應，故 X 的能量