【正文】 H2SO4 稀釋 ④ 固體 NaOH 溶于水 ⑤H2 在 Cl2 中燃燒 ⑥ 食物腐敗 A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤ （ 7）能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來(lái)自自然界的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。mol－ 1； 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ； ΔH3= c kJ （ 4） M 和 R所形成的一種離子化合物 R2M 晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號(hào)）。若得到 50 mol乙烯， x mol丁二烯和 y mol氫氣。 （ 4） 【答案】 D 【解析】 試題分析：由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10—12，說(shuō)明水的電離受到了抑制，那么溶液可能是酸形成的溶液，也可能是堿形成的溶液，所以溶液可能顯酸性也可能顯堿性。但是 X 的原子序數(shù)比氧大，故 X 只能是硫元素。 （ 5）水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)與重鉻酸鉀反應(yīng)。 （ 4）考察晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算 ——均攤法。 M 元素的 2p 電子數(shù)是 2s 的 2 倍，故價(jià)電子排布應(yīng)為 2s22p4， M 為氧元素。mol－ 1，根據(jù)蓋斯定律，可得 ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即 x=3a+b－ c，答案選 A。 （ 2 分） （ 4）在右圖中分別畫(huà)出 I在無(wú)催化劑、有 三種情況下 “反應(yīng)過(guò)程 能量 ”示意圖 。 M基態(tài)原子L 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍， R是同周期元素中最活潑的金屬元素， X 和 M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物， Z 的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿。 單項(xiàng)選擇題（共 8 題，每題 分， 28 分） （ 1 ）黑火藥 是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為 為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ下列說(shuō)法正確的是 【 】 第（ 2）題圖 A．由 反應(yīng)的 ΔH=E5?E2 B．由 反應(yīng)的 ΔH0 C．降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率 （ 3） 以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如 13 題 圖）， A、 B、 C 是常見(jiàn)的金屬或非金屬單質(zhì)，D、 E、 F 是常見(jiàn)的三種氧化物，常溫下， D、 E 呈氣態(tài)， F 呈固態(tài)。mol1。mol － 1 ，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，① S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1= a kJ PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（ Pb 為 + +2 價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)， +4 價(jià) Pb 還原為 +2 價(jià)， Cl被氧化為 Cl2，此時(shí)得到溶液為 PbCl2溶液，利用 “電荷守恒 ”知 1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 2mole。 （ 3）考察價(jià)層電子對(duì)互斥理論。根據(jù)元素守恒，另兩個(gè)產(chǎn)物是 和 。題目中關(guān)于 4s、 3d 軌道半充滿的描述，也能推出 Z 是鉻元素（ 3d54s1）。 （ 5）【答案】 B 【解 析 】解：由反應(yīng) A+B→C （ △H＜ 0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （ △H＞ 0） ② X→C （ △H＜ 0）可以看出，A+B→C （ △H＜ 0）是放熱反應(yīng)， A 和 B 的能量之和大于 C，由 ① A+B→X （ △H＞ 0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， X→C （ △H＜ 0）是放熱反應(yīng)，故 X 的能量