【正文】 均為 ? L1 的CH3COOH (Ka= 105)溶液和 HCN (Ka= 1010)溶液所得滴定曲線如圖。向?yàn)V液 I 中逐滴滴人酸性 KmnO4 溶液可與 AsO33發(fā)生反應(yīng)生成 FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式： Fe2++ AsO33+ MnO4+ □ = Mn2++ FeAsO4↓ + □ ， 判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 c2(NO) v1 逆 =k1 逆 cm3 的氨水配制 amol可以是烴基或氫原子） 請(qǐng)回答下列問題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (3)關(guān)于藥物 Y（ ）的說法正確的是 。 (5)用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的 NO、 SO2 分別轉(zhuǎn)化為 NH4+和 SO42。 c(N2O2) (4 )常溫下 Zn(OH)2 的溶度積 Ksp= 。 下列有關(guān)元 素 X 的說法錯(cuò)誤的是 X 不可能是金屬元素 X 的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì) X — 定能形成化學(xué)式為 KXO3 的含氧酸鉀鹽 X 的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng) 二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為： 4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中 ） 。 SCl2 是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn) 122℃，沸點(diǎn) 59℃。 一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用 k1 正 、 k1 逆 、 k2 正、 k2 逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。 (1)基態(tài)鈣原子的電子排布式 ，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是 。 (5)寫出符合下列條件的 E 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 (6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方堆積（如同所示），若該晶胞的邊長為 a nm，密度為ρg/cm， NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為 。 L1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含 a 的代數(shù)式表示 NH3 (6) 若將 S2Cl2 放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出 S2Cl2 與水反應(yīng)的方程式______________________。 7H2O 易溶于水，難溶于酒精。 7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。 (3)裝置 b 中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是 _______________________。一定溫度下，相應(yīng)