【正文】 題（共 13 分） 21．（ 6分） KClO3 和 MnO2 的混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?。 18．（ 1） ①②③⑤⑥⑦⑨⑩ （ 2） 提示： 設(shè)滴管向燒瓶內(nèi)注入水的體積為 ymL， 則所溶解的氣體體積為 40ymL。 ② 聞氣味法，加鹽酸產(chǎn)生硫化氫后聞氣體。mol－ 1 + 32g ③ 圖 4－ 16 （ 6）打開夾子，用手（或熱毛 巾）將燒瓶捂熱， NH3受熱膨脹，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣， NH3 與 H2O 接觸反應(yīng)，產(chǎn)生噴泉。L 1，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求： （ 1）溶液中硫元素的質(zhì)量。請你替他分析實驗不成功的可能原因。 （ 2）運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。L1 ， c(H2SO4) = 經(jīng)過仔細思考，這位同學(xué)解釋了這種反常現(xiàn)象，并設(shè)計了一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。（ 3） SO2 和 H2，濃硫酸與鋅反應(yīng)放出 SO2 氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)橄×蛩?，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出 H2。因題給信息未明確 (1)所示的歧化是否是 100%地將Na2SO3 完全轉(zhuǎn)化為 Na2SO4 和 Na2S，因此，只有全面考慮存在完全轉(zhuǎn)化與不完全轉(zhuǎn)化兩種情形，并分別對兩種情形進行實驗設(shè)計才是完整 的答案，且實驗的結(jié)果可修正 （ 1） 結(jié)論的正確性。mol － 1 = ， n(SO2)= － 7 H2O 晶體強熱后所得樣品 可根據(jù)題意知不可能是簡單地失去結(jié)晶水，因為其堿性大大增強，更不可能是單一的 Na2SO4(因其是中性物質(zhì) )，通過分析，可對三條題給信息進行加工： ① 失水后，其余元素的質(zhì)量不變，說明無氧氣的參與和硫蒸氣的跑出； ② 樣品溶于水堿性大增，說明生成了比Na2SO3 堿性 更強的物質(zhì)； ③ Na2SO3 中 S元素處于中間價態(tài)，可以歧化。 ③ 比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸密度大，質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。 19．（ 6 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4＋ 、 K＋ 、 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Ba2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 、CO32― 、 Cl― 和 I― 。 ①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是 。你取該溶液進行了以下實驗： （ 1）用 pH 試紙檢驗，表明溶液呈強酸性； （ 2）取部分溶液，加入 CCl4 及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后 CCl4 層呈紫紅色； （ 3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成； （ 4）取部分上述堿性溶液，加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成； （ 5）將（ 3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； 根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是① ；肯定不存在的離子 是② ；還 不能確定是否 存在的離子 是③ 。 ④ 取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象 (鈍化 )，則為濃硫酸。結(jié)合上面信息，不難發(fā)現(xiàn)分解產(chǎn)物很可能是 Na2S 與 Na2SO4。L1 = ,V(SO2) = 7 H2O △ Na2SO3 + 7H2O ， 4Na2SO3 △ Na2S + 3Na2SO4 （ 2） 由于題中無明確信息說明 Na2SO3 分解是否完全，故在設(shè)計方案時須考慮到兩種情況。 ⑥ 取 少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。7 H2O，經(jīng) 600℃ 以上的