【正文】 處理， 植物油的作用是 ； ④ 實驗 C 中堿石灰的作用是 。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ） A．電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3，負極為 Fe B．電池放電時，負極反應(yīng)為： Fe+2OH2e=Fe(OH)2 C．電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低 D．電池充電時，陽極反應(yīng)為： 2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O 16．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為： C2H6+OHe→CO32+H2O H2O+O2+e→OH （均未配平 )有關(guān)對此電池的推斷正確的是（ ） A．電解質(zhì)溶液中， OH向正極移動 B．放電一段時間后， KOH的濃度不變 C．參加反應(yīng)的 O2 與 C2H6 的物質(zhì)的量之比為 7∶ 2 D．通乙烷的電極為正極 7．已知 X+Y=M+N 為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A． X 的能量一定低于 M 的能量 B． Y 的能量一定低 于 N 的能量 C． X 和 Y 的總能量一定低于 M 和 N 的總能量 D．因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生 8．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯 B．若用 50 mL mol下列敘述不正確的是（ ） A．陰極自始至終只析出 H2 B．陽極先析出 Cl2，后析出 O2 C．電解最后階段為電 解水 D．溶液 pH 不斷增大，最后為 7 13．已知： CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △ H=Q1kJ 乙同學(xué)據(jù)此認為： “將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。H2O(aq)+8H2O(l) △ H0 C． CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △ H 0 D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H 0 （ 2）以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（ 1）所選反應(yīng)設(shè)計原電池，其負極反應(yīng)為 。 ② 假設(shè)使用肼 空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為 128g，則肼 空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為 20%）。mol1③ （ 1）請你根據(jù)以上反應(yīng)，寫出 C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成 CO 和 H2 的熱化學(xué)方程式： 。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的 pH 平均為 。某種氫