【正文】 ④在單位時(shí)間內(nèi)生成 n molB，同時(shí)消耗了 q molD，因均指 V(逆 ) 不 一定 平衡 壓強(qiáng) ① m+n≠ p+q 時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 平衡 ② m+n=p+q 時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 不 一定 平衡 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr ① Mr 一定時(shí)，只有當(dāng) m+n≠ p+q 時(shí) 平衡 ② Mr 一定時(shí)，但 m+n=p+q 時(shí) 不 一定 平衡 溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不 變） 平衡 體系的密度 密度一定 不 一定 平衡 其他 如體系顏色不再變化等 平衡 重 點(diǎn)難點(diǎn)解析 重難點(diǎn)一 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng) 1．化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ⑴ 內(nèi)因 (決定性因素 )：反應(yīng)物 本身 的性質(zhì) 。 (2)濃度：一般來(lái)說(shuō)，其他條件不變 時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。 (6)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與 形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。也可以比較化學(xué)反應(yīng)速 率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。 s） B. mol/（ L而 NH3:O2:NO:H2O 的速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 4:5:4:6。min) (3)前 2 min 的反應(yīng)速率快 隨反應(yīng)的進(jìn)行， 溶液中 c(H＋ )減小，速率減小 解析 n(HCl)＝ gmol－ 1＝ mol n(H2)＝ L 5. 平衡決定于正逆反應(yīng)速率大小的比較。 s） D. （ L應(yīng)當(dāng)把“化學(xué)反應(yīng)速率”與物理概念中 的“運(yùn)動(dòng)速率”區(qū)別開，化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值大，不一定代表反應(yīng)速率快。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化 為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。 (4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見(jiàn)的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。 ⑵ 外因 (外界條件 )： ① 在其他條件相同時(shí)，使用 (正 )催化劑，通常可以 化學(xué)反應(yīng)速率，不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果 。 ④ 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物之間接觸的表面積越大， 化 學(xué) 反應(yīng) 速率 。 (2)壓強(qiáng)的改變引起氣體濃度的改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng) 速率。 min)； ③ v(C)＝ mol/(L 答案 A 題型 3 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例 3 一定溫度下，反應(yīng) A2(g)＋ B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)生成 n mol AB B． 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol AB的同時(shí)生成 n mol B2 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)生成 n mol B2 解析 A 項(xiàng)中生成 A2是逆反應(yīng)，生成 AB 是正反應(yīng)，顯然 v 正 v 逆 ，沒(méi)有達(dá)到平衡； B項(xiàng)中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)混合物中 A B2和 AB的濃度是否保持一定， v正 是否等于 v逆 ，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達(dá)到平衡壓強(qiáng)就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)； C項(xiàng)表明v 正 ＝ v 逆 ，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)； D 項(xiàng)只說(shuō)明了逆反應(yīng)速率，沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)速率 ，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進(jìn)行，生成 A2和 B2的物質(zhì)的量之比始終為 1∶ 1。 L－ 1 B. mol 9. 先計(jì)算氨氣的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比來(lái)轉(zhuǎn)化。min? 2 min L4 min L ＝ mol/(L由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡。 5L247。 設(shè) A、 B 起始物質(zhì)的量均為 a mol，則 3A(g) ＋ B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) 起始物質(zhì)的量 /mol a a 0 0 組別 c(HCl)(mol/L 溫度 (℃ ) 狀態(tài) 1 25 塊狀 2 30 塊狀 3 50 塊狀 4 50 粉末狀 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 /mol 1 1 5 min后余下物質(zhì)的量 /mol a－ a－ 1 1 因體積不變， 5 min 后有 c?A?c?B?＝ n?A