【正文】 對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計(jì)量值之比二、影響化學(xué)反應(yīng)的因素（1）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（2）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率（4）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快（5）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)氣體參與的反應(yīng)）：物質(zhì)本身的性質(zhì)副板進(jìn)行計(jì)算演示第四篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能：1．通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。L1，而時(shí)間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置(選用教參實(shí)驗(yàn))。原因是什么？ 3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？4．實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來(lái)。形成反應(yīng)“條件”的觀念，意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)對(duì)利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！教師：對(duì)于一個(gè)已經(jīng)確定的反應(yīng)，討論一下哪些因素可以影響其化學(xué)反應(yīng)的速率？ 給出實(shí)驗(yàn)藥品、儀器，學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究1：在1支試管中，裝入23m約5%的H2O2溶液，滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。塊狀CaCO mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？ 板書(shū)設(shè)計(jì)：167。在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。min)B．vB=(L形成一個(gè)由宏觀到微觀、由理性到感性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。[板書(shū)]:2．在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率；使用催化劑能增大反應(yīng)速率。③處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。［學(xué)生活動(dòng)］：學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)內(nèi)容。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來(lái)了不便，我們就要想辦法減慢它的速度。[板書(shū)]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限一、化學(xué)反應(yīng)的速率[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言，在科學(xué)研究中需要一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。從實(shí)驗(yàn)26我們看到MnOFeCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。[板書(shū)]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限一、化學(xué)反應(yīng)的速率[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言，在科學(xué)研究中需要一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。六、形成性練習(xí)1，下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C．反應(yīng)速率的快慢只和外部因素有關(guān)D．在一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快2，在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中， mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò) ，程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、 mol/(L?min)1 B、(L?min)1C、 mol/(L?min)1 D、 mol/(L?min)13，NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響4，生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請(qǐng)分析其原因是什么？七、板書(shū)設(shè)計(jì)167。[學(xué)生分組1實(shí)驗(yàn)1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過(guò)氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。[學(xué)生]：在物理中我們用路程和時(shí)間的比值來(lái)計(jì)算物體運(yùn)動(dòng)的速度。感受以定量的思維考慮問(wèn)題?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。③ 對(duì)于影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。物體運(yùn)動(dòng)時(shí)，路程會(huì)隨著時(shí)間改變。[交流討論]：我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。[教師活動(dòng)]：板書(shū)寫(xiě)下影響因素的結(jié)論，分點(diǎn)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。[實(shí)驗(yàn)25]：[實(shí)驗(yàn)26]：[講述]實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：，防止產(chǎn)生氣體過(guò)多和過(guò)快。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。單位：mol/(L對(duì)于現(xiàn)實(shí)中運(yùn)動(dòng)著的物體,我們可以利用一個(gè)“速度”來(lái)比較它們的快慢，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢是否也能設(shè)定一個(gè)類似的“化學(xué)反應(yīng)速率”作為衡量標(biāo)準(zhǔn)呢！如果可以的話，又該如何定義這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)呢？請(qǐng)大家進(jìn)行充分的討論。[實(shí)驗(yàn)1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應(yīng)；表面積[實(shí)驗(yàn)2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)； 濃度[實(shí)驗(yàn)3]鎂條分別與冷水和熱水的反應(yīng)； 溫度[實(shí)驗(yàn)4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)；[實(shí)驗(yàn)5] H2O2中加入FeCl3的反應(yīng)； 催化劑[實(shí)驗(yàn)6]H2O2中加入MnO2的反應(yīng)?[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分組討論，由代表描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論。第二部分：在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動(dòng)]：[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問(wèn)題。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。從實(shí)驗(yàn)26我們看到MnOFeCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L原因是什么？請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）。s）mol/（L思考：？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。例如：鎂與鹽酸反應(yīng)、鋁與鹽酸反應(yīng)快慢比較。[板書(shū)]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。s)或mol/(L情感態(tài)度與價(jià)值觀：1． 從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野神奇的催化劑（投影圖218）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請(qǐng)一名學(xué)生來(lái)做小結(jié)。s）或mol/(L教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：；。原因是什么？3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？4．實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來(lái)。根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置(選用教