【正文】 KI 溶液中加入 CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下兩層呈紫紅色 碘易溶于 CCl4，難溶于水 B 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，隨后加稀硝酸酸化 溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有 SO42 C 將西硫酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中 溶液變黃色 氧化性： H2O2 比 Fe3+強 D 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量的 BaCl2 固體 溶液紅色變淺 證明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 ，向 20mL ，溶液中水所電離出的 c(H+)隨加入 NaOH 溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是 a 到 c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用 、 d 兩點溶液的 pH 相同 點所示溶液中， c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)= b d 的過程中，既存在 pH=7 的點也存在水電離的 c(H+)=107 的點 26.（ 14 分）已知硫酸亞鐵銨 [(NH4)2SO4 (1)甲同學(xué)設(shè)計如右圖所示的裝置進行實驗，裝置 C 中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知分解產(chǎn)物中有 。 27.（ 14 分）乙醛酸（ OHCCOOH）是合成名貴香料的原料之一。 （ 3）尾氣中含有 SO2 需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號）。 （ 4）由苯酚生成 D 的化學(xué)方程式是 。 （ 5） TiO2 難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖 1，化學(xué)式為 。 (3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為 。6H2O]的分子量為 392） 甲方案 :取 樣品溶液用 mol/L 的酸性 K2Cr2O7 溶液分三次進行滴定。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是 A．薄荷醇分子式為 C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物 B．薄荷醇的分子中至少有 12 個原子處于同一平面上 C．薄荷醇在 Cu 或 Ag 做催化劑、加熱條件下能被 O2 氧化為醛 D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反 應(yīng) 、 Y、 Z、 M、 W為五種短周期主族元素， X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15； X 與 Z 可形成 XZ2 分子； Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶 液呈堿性； W 的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。