【正文】 +6H+=2Al3++3H2↑ ，選項(xiàng) A錯(cuò) 誤； B、過量 CO2通入 NaOH溶液中，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式 為： CO2+OH=HCO3，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； A、電荷不守恒，離子方程式為 Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+，選項(xiàng) C錯(cuò)誤； D、兩者反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，離子方程式為CO32+Ca2+=CaCO3↓ ，選項(xiàng) D正確。使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時(shí)內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘。答案選 D。明確二氧化硅良好的光學(xué)特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。加熱可使其溶于強(qiáng)堿的水溶液或與 Na2CO3共熔融， 形成可溶性硅酸鹽，如硅酸鈉。 考點(diǎn)：考查新制氯水與久置的氯水的性質(zhì)比較的知識。 ①中， Fe 從 +3 價(jià)降低到 +2 價(jià)，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，即 Fe2+為還原產(chǎn)物， I 從 1 價(jià)升高到 0 價(jià)，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，即 I－ 的還原性大于 Fe2+。 22. 黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸反應(yīng)為： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是 A. KNO3 B. C C. KNO3和 S D. KNO3 和 C 【答案】 C 【解析】 化合價(jià)降低的元素被還原， N從 +5 價(jià)還原到 0 價(jià)， S 從 0 價(jià)降低到 2 價(jià)，所以被還原的元素是 N和 S。 三、實(shí)驗(yàn)題（包括 1 小題，共 16 分） 28. 如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。 27. 現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、 B、 C 和氣體甲、丙以及物質(zhì) D、 E、 F、 G、 H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出 )。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽 【答案】 B 【解析】試題分析： A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A 錯(cuò)誤；B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故 B 正確； C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故 C 錯(cuò)誤； D．生石灰能 防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。如 Na 與 O2在室溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Na2O；在點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Na2O2，是溫度對反應(yīng)的影響； AlCl3溶液與 NaOH溶液反應(yīng)， NaOH 溶液少量產(chǎn)生 Al(OH)3沉淀，過量時(shí)會(huì)產(chǎn)生 NaAlO2 溶液，是二者相對物質(zhì)的量的影響； Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2氣體，與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NO 是溶液的濃度的影響； KMnO4 溶液與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Cl2，若是強(qiáng)酸性環(huán)境，高錳酸鉀被還原為 Mn2+，若溶液的酸性不前，則被還原為 MnO2。 考點(diǎn)：考查金屬及其化合物的性質(zhì)。答案選 D。 2．本試卷滿分 100 分，考試時(shí)間 100 分鐘。故 A、 鋁箔不能燃燒，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤； B、熔化的是鋁，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；熔化物不滴落，選項(xiàng) C錯(cuò)誤，選項(xiàng) D 正確。 8. 有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有 Na2CO NaHCO3固體。 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)反應(yīng)與反應(yīng)條件或用量關(guān)系正誤判斷的知識。 18. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 A. 常溫常壓下， 16g氧氣中含有氧原子的數(shù)目為 NA B. 25℃ ，壓強(qiáng)為 105Pa時(shí)， NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 水所含的分子數(shù)為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 臭氧中含 NA個(gè)氧原子 【答案】 A 19. 用 ，恰好將 2103 mol XO4 還原，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（已知： SO32被氧化為 SO42） A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】 A 【解析】 該反應(yīng)中 Na2SO3為還原劑， SO32中的 S 被氧化，變?yōu)?SO42，化合價(jià)從+4 升到 +6 價(jià)失電子數(shù) =2=， XO4為氧化劑，其中 X元素化合價(jià)降低，開始為 +7 價(jià)，得失電子守恒得電子數(shù) =3，可見 X元素化合價(jià) 變化為 3，即從 +7 價(jià)降到 +4 價(jià)。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH═ Mg(OH)2↓、 Al3++3OH═ Al(OH)3↓、 Al(OH)3+OH═ AlO2+2H2O 來分析。 點(diǎn)睛：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)掌握是解題關(guān)鍵。答案選 D。 考點(diǎn)：還原 性強(qiáng)弱比較。 12. 有關(guān)合金的敘述正確的是 A. 合金的導(dǎo)電性比成分金屬強(qiáng) B. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)高，硬度小 C. 合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小 D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大 【答案】 D 【解析】 A、合金導(dǎo)電性就比組分中原來導(dǎo)電性好的金屬差，但比導(dǎo)電性性差的金屬強(qiáng)，選項(xiàng) A錯(cuò)誤； B、合金具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，硬度一般比它的各成分金屬大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； C、合金具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，硬度一般比它的各成分金屬大，選項(xiàng) C錯(cuò)誤； D、合金具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，硬度一般比它的各成分金屬大，熔點(diǎn) 一般比它的各成分金屬低，選項(xiàng) D正確。其它一般用無色瓶； （ 5 ）易被氧化而變質(zhì)的試劑： ① 活潑鎬鉀、鈉、鈣等保存在爆油中。愛護(hù)環(huán)境，呵護(hù)地球是我們每一個(gè)人不可推卸的責(zé)任。 3. 2021年世界環(huán)境日的主題為： . —— 思前、食后、厲行節(jié)約。置 于冷暗處。答案選 A。 綜上，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?I－ 、 Fe2+、 Br－ 。 23. 某溶液中含有 HCO CO3 SO3 Na+、 NO3五種離子，若向其中加入 Na2O2粉末，則充分反應(yīng)后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積變化忽略不計(jì)） A. CO32 NO3 Na+ B. CO32 NO3 C. SO32 NO3 D. NO3 【答案】 D 【解析】 Na2O2粉末加入溶液中， SO32因被氧化而減少，因有 NaOH生成，則 HCO3與之反應(yīng)生成 CO32，使 CO3 Na+均增加， HCO3減少，整個(gè)過程中只有 NO3