【正文】 ，故 C不選； D．使用含磷的洗衣粉會(huì)加速水體的富營(yíng)養(yǎng)化，因此推廣使用無(wú)磷洗衣粉有利于改善環(huán)境，故 D不選． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本 題考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大． 2．食品中常用到一些添加劑，其中 NaHCO3屬于（ ） A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸 【分析】 A．氧化物是由兩種元素組成并且有一種元素是氧元素的化合物； B．鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物； C．能解離出陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物為酸； D．能解離出陰離子全部為氫氧離子的化合物為堿． 【解答】 解： A．化合物 NaHCO3由 Na、 H、 C、 O、四種元素組成 ，不屬于氧化物，故 A錯(cuò)誤； B． NaHCO3的陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為碳酸對(duì)應(yīng)的酸根，屬于碳酸氫鹽，故 B正確； C． NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣ ，陽(yáng)離子為 Na+，不屬于酸，故 C錯(cuò)誤； D． NaHCO3電離方程式為 NaHCO3=Na++HCO3﹣ ，陰離子為 HCO3﹣ ，不屬于堿，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的分類，解答此類題要掌握物質(zhì)的分類方法，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，本題注意鹽、氧化物、酸、堿等概念，題 目難度不大． 3．下列氣體能使品紅溶液褪色的是（ ） A． O2 B． CO2 C． SO2 D． CO 【分析】 氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該物質(zhì)具有漂白性，根據(jù)氣體的性質(zhì)解答． 【解答】 解： A．氧氣不能使品紅溶液褪色，所以沒有漂白性，故 A錯(cuò)誤； B．二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以二氧化碳沒有漂白性，故 B錯(cuò)誤； C．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故 C正確； D． CO不能使品紅溶液褪色， CO沒有漂白性，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題以漂白原理為載體考查了二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫的漂白性和次 氯酸的漂白原理不同，二氧化硫的漂白性是和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性． 4．光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料．下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（ ） A．金剛石 B．大理石 C．鋁合金 D．二氧化硅 【分析】 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，以此來(lái)解答． 【解答】 解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故 A、 B、 C錯(cuò)誤， D正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡(jiǎn)單． 5．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅 酸鹽的是（ ） A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石 【分析】 在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系化學(xué)與生活的一類重要物質(zhì)，在人類的文明發(fā)展過(guò)程中扮演著重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品．石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶．金剛石是碳元素的一種同素異形體．大理石的主要成分是碳酸鈣． 【解答】 解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品．石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶．金剛石是碳元素的一種同 素異形體．大理石的主要成分是碳酸鈣． 故選： A 【點(diǎn)評(píng)】 本題旨在引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)硅元素在人類發(fā)展過(guò)程中的重要性，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，比較容易． 6．科學(xué)家提出硅是 “21 世紀(jì)的能源 ” ，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．自然界硅的貯量豐富 B．自然界中存在大量單質(zhì)硅 C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO2 【分析】 A、根據(jù)地殼中各元素的含量解答； B、根據(jù)硅元素為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形成存在，沒有游離態(tài)； C、根據(jù)硅的用途解答； D、光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO2． 【解答】 解： A、因地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫，故答案 A正確； B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故 B錯(cuò)誤； C、因半導(dǎo)體硅晶體制造計(jì)算機(jī)芯片，故 C正確； D、因光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故 D正確． 故選： B 【點(diǎn)評(píng)】 以 21世紀(jì)的能源為載體，考查了單質(zhì)硅的性質(zhì)，考查的知識(shí)點(diǎn)來(lái)源于課本，以識(shí)記為主，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 7．關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（ ） A．鋁是較活潑的 金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣 B．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大 C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤 【分析】 A、金屬鋁既可以和酸反應(yīng)還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，均會(huì)產(chǎn)生氫氣； B、合金的硬度高于其中的任何一種純金屬，性能好，強(qiáng)度大； C、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化； D、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，在表面形成保護(hù)膜． 【解答】 解： A、金屬鋁既可以和酸：鹽酸、稀硫酸反應(yīng) ，還可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，均會(huì)生成鹽并放出氫氣，故 A正確； B、鎂鋁合金的硬度高于其中的任何一種純金屬，形成合金后和單一金屬比較性能好，強(qiáng)度大，故 B正確； C、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)而溶解，故 C錯(cuò)誤； D、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁而變暗，故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生金屬鎂以及金屬鋁的性質(zhì)和應(yīng)用情況，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大． 8．將鐵條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 【分析】 由金屬活動(dòng)性順序表可知， Fe的金屬性比 Cu的強(qiáng)，且與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣， Fe與堿不反應(yīng)，以此來(lái)解答． 【解答】 解： A． Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故 A不選； B． Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故 B不選； C． Fe與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和 Cu，故 C不選； D． Fe與 NaOH不反應(yīng)，故 D選； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 9．為了除去 FeCl2溶液中混有 的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中（ ） A．通入氯氣 B．加入 Zn C．加入 Fe D．加入 Cu 【分析】 根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進(jìn)行分析，注意在除去鐵離子的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)． 【解答】 解：因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為 2FeCl3+Fe═3FeCl 2，故可用鐵除去 FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬鋅和金屬銅，均會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子，通氯氣和三價(jià)鐵之間不反應(yīng)，還會(huì)把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，注意反應(yīng)后不能帶入新的