【正文】 ； 。） 四、計(jì)算題 21 ．解： Na2CO3 溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是： CO32?＋ 2H+＝ H2O＋ CO2↑，由離子方程式可知， n Na2CO3＝ n CO32?＝ n CO2（用 n 表示物質(zhì)的量），所以 n Na2CO3＝ n CO2＝ ??＝ mol Na2SO4 溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是： H+＋ OH?＋ Ba2+＋ SO42?= BaSO4↓＋ H2O，由離子方程式可知， n Na2SO4＝ n SO42?＝ n BaSO4，所以 n Na2SO4＝ n BaSO4＝ 142molg233 1 ?? g＝ 。 19．（ 14 分）某河道兩旁有甲乙兩廠。 15．下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的 Cl?濃度與 50 mL 1 mol 請(qǐng)解答 1 16兩題。三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是 。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的 Ag+、 K+、 Fe3+、 C1?、OH?轉(zhuǎn)化為 AgCl和 Fe?OH?3 沉淀；而溶液中主要含 KNO3。 經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 （ ） A． Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B． Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+ C． Pb2++2Ac+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D． Pb2++2Ac+2H++S2 ＝ PbS↓+2HAc 三、填空題（計(jì) 35分） 17．（ 5分）電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷? 。 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（ 4） — 離子反應(yīng) 一、選擇題（只有 1個(gè)正確答案；共 6小題，每小題 3分，共 18 分。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子。 四、計(jì)算題（ 7分） 20（ 7分）．取一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成 L CO2（ STP），然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 g。乙廠廢水中含有 Ag+、 Fe3+、 NO3?，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag析出，即回收其中的“ Ag?或銀 ?”。 （ 3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，