【正文】 （呈堿性） ? ，叫作中和反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ） ? Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)量 ? ? ? NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ? （ ） ,因此有鹽和水 生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) ，而含氧元素的 化合物不一定是氧化物 ，所以有單質(zhì) 生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) ，所以含有氫元素的 化合物一定是堿 B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O KClO KMnO NaOH、 H2SO4 2KClO3=2KCl+3O2↑ HCl、 H2SO4 （ 1） NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氫氧化鈉溶液 （ 3） HCl、 NaCl （ 4）紅 ，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖 13所示。 (用 pH試紙測(cè)定 ) 堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) 中性 ⑴ pH 7，溶液顯中性 。 ⑴ 用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。因?yàn)?NaOH的堿性太強(qiáng) ,具有強(qiáng)的腐蝕性。 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 氫氧化鈉溶液+酚酞 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。 鹽 問(wèn)題探究 HCl + NaOH NaCl + H2O 堿 酸 鹽 水 + + 2HCl + Ca(OH)2＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + 2H2O 由 金屬離子 和 酸根離子 構(gòu)成的化合物。 （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ⑶ pH 7,溶液顯堿性， pH越大，堿性越強(qiáng)。 變紅的是 NaOH溶液 ⑶ 取少量 NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管 中，振蕩。 答 :不可以。 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 酚酞 氫氧化鈉溶液 酚酞 氫氧化 鈉溶液 探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？ 稀鹽酸 問(wèn)題探究 【 提出假設(shè) 】 酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。 鹽 一、中和反應(yīng) : ： 酸 與 堿 作用生成 鹽 和 水 的反應(yīng)。 （ 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。 = ﹥ 如 NaCl、 Na2SO4等溶液 如 HCl、 H2SO4等溶液 ⑵ pH 7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。 中性溶液 (提示： HCl + NaOH＝ NaCl + H2O) 稀 HCl 蒸餾水 NaOH 步驟 : ⑵ 分別滴加酚酞，振蕩。H 2O 、肥皂水 )的藥水。 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？ ，但無(wú)明顯現(xiàn)象 問(wèn)題探究 【 提出假設(shè) 】 酸堿之間可以發(fā)