第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)（2課時(shí)）(文件)
【正文】 合物。 H+ 和 OH ： 酸中的 H+和堿中的 OH反應(yīng)生成 水。 化學(xué)方程式 : Al(OH)3 + 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蟻酸 思考 : 能用 NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì) (如花露水、氨水NH3 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性 : 添加食醋 (CH3COOH) 【 思考 】 如何除去水壺中的水垢成分？ 請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。 （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 （ 2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應(yīng)，填寫(xiě)下表： 不正確 如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色 ，分別是稀 HCl、蒸餾水、 NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。 變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。 ⑶ pH 7,溶液顯堿性， pH越大，堿性越強(qiáng)。 調(diào)節(jié)溶液 pH的方法（補(bǔ)充在課本 P64） １ .若 pH ⑴ 加堿 :pH增大至＝或 ﹥ 7 ﹥ 7 ﹤ 7 ２ .若 pH ⑵ 加水 :pH增大至 ≈７ ⑴ 加酸 :pH減小到＝或 ﹤ 7 ⑵ 加水 :pH減小至 ≈７ 圖像變化 7 酸中加水 7 酸中加堿 7 堿中加酸 7 堿中加水 三、溶液酸堿度的表示方法 —— pH值 溶液酸堿性可用 指示劑 測(cè)定 溶液的酸堿度可用 pH表示 （一） pH范圍： 0~14 ? 當(dāng) pH＜ 7時(shí)，呈酸性 ； ? 當(dāng) pH=7時(shí)，呈中性； ? 當(dāng) pH＞ 7時(shí)，呈堿性 。 如 Ca(OH)2 、 NaOH 等溶液 2 . 溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 : 0 7 14 堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) 中性 ﹤ 【 課堂練習(xí) 】 【 題 1】 某溶液的 pH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無(wú)法判定 【 題 2】 已知蘋(píng)果汁的近似 pH為 ～ ，在蘋(píng)果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ） A. 無(wú)色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色 【 題 3】 下列各 pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） A. pH=14 B. pH=7 C. pH=2 D. pH=1 —— 用 pH試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比
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