元素周期律(四)(留存版)
【正文】 O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al(OH)3~H3AlO3=HAlO2+H2O 兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)的氫氧化物。 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。 說明鋁雖然是金屬，但已有一定的非金屬性。 最高價(jià)氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 思考：氧化鋁具有什么性質(zhì)？寫出氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 思考與討論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？ 元素金屬性強(qiáng)弱判斷： 單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。 Al2O3+6
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