【正文】 _， D________， E________。 13．解析：由表中信息可知： T 為氧元素， X 為氮元素， Y 為鈉元素， Z 為鋁元素。 D和 E可形成 4核 10電子的分子，且知原子序數(shù) E＜ D＜ B＜A＜ C，可得 E為氫元素， D為氮元素； C與鈉同周期，與氧同主族，故 C為硫元素。 10．解析：選 D 設(shè) A、 C之間的元素的原子序數(shù)為 x，則 A、 B、 C的原子序數(shù)依次為 x－ 1， x＋ 8， x＋ 1，由題意得 x－ 1＋ x＋ 8＋ x＋ 1＝ 2x＋ 16， x＝ 8，從而確定， A 為氮 (N)、 B為硫 (S)、 C為氟 (F)，硫位于第三周期，氟位于第 ⅦA 族，氫化物穩(wěn)定性： CAB，單質(zhì)氟是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬單質(zhì)， D項正確。 (3) 寫出 C 單 質(zhì) 點 燃 時 與 B 單 質(zhì) 充 分 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：____________________________________； 寫 出 此 反 應(yīng) 中 生 成 的 淡 黃 色 固 態(tài) 化 合 物 與 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：________________________________________________________________________。 X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi) 層電子數(shù)的 2倍， Y是地殼中含量最高的元素， Z2＋ 與 Y2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與 X同主族。下列說法正確的是 ( ) A．原子半徑大小順序： r(W)＞ r(Z)＞ r(Y)＞ r(X) B． Y分別與 Z、 W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C． X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 W的弱 D． Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強 12．元素 X、 Y和 Z可結(jié)合形成化合物 XYZ3； X、 Y和 Z的原子序數(shù)之和為 26； Y和 Z在同一周期。 (4)請 設(shè)計簡 單實 驗，比 較元素 B、 D 的金屬 性 ( 或非金 屬性 )強弱 ：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．解析：選 D 由題意可推出 X、 Y、 Z、 W 依次為： C、 O、 Mg、 Si。 N、 H元素按原子數(shù)目比 1∶3 形成的是氨氣，寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式時可以參考 H2O2的結(jié)構(gòu)式： H— O— O— H。 12．解析：選 B A 項，若 XYZ3為酸，則 X為 H、 Y為 Cl、 Z為 O，三者形成酸 HClO3，但 Cl與 O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾； B項，若 XYZ3為微溶于水的鹽，則 XYZ3為MgCO3， X與 Z形成 MgO屬于離子化合物； C項，若 XYZ3為易溶于水的鹽，則 XYZ3為 NaNO3，Y與 Z形成 NO，屬于共價化合物； D項，不論 XYZ3是 MgCO3還是 NaNO3， Y與 Z形成 YZ2， CO2或 NO2均屬于共價化合物。 A與 B形成的離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為 30； D和 E可形成 4核 10個電子的分子。 (2)元素 Y 與元素 Z相比，金屬性較強的是 ________(用元素符號表示 )，下列表述中能證明這一事實的是 ________(填字母 )。137的電子數(shù)是 82 D．鈾元素的相對原子質(zhì)量是 235 4．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石 (一種共 生礦