【正文】 由信息 “D 單質(zhì)是淡黃色固體 ” 推出元素 D 是 S，則淡黃色固態(tài)化合物為 Na2O2，可確定元素 C是 Na，元素 B是 O。 4．解析：選 B 116號元素比第七周期的 0族元素 (118號 )原子序數(shù)小 2，說明它位于第七周期第 ⅥA 族。 (3)B單質(zhì)在 A單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是 ___________________________， 生成物的化學式為 ________。 Cl B．鎂的原子結構示意圖為 C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為： D．重水的化學式為 21H2O(或 D2O) 2．下列說法中，正確的是 ( ) A． H35Cl、 H37Cl屬于同素異形體 B． 16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同 C．穩(wěn)定性： CH4＞ SiH4；還原性： HCl＞ H2S D． K＋ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 的離子半徑依次增大，還原性依次增強 3．銫 173。 E的單質(zhì)可與酸反應， 1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生 L H2； E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結構完全相同。 階段質(zhì)量檢測 (一 )物質(zhì)結構 元 素周期律 答案 1．解析：選 D A 項， NaCl 的電子式為 ； B 項， Mg 的原子結構示意圖為 ； C 項， HCl 為共價化合物，其形成過程用電子式表示為： 2．解析：選 B 同素異形體描述的對象是單質(zhì)， A 項錯； 16O 和 18O 的中子數(shù)分別為 8和 10，核外電子數(shù)均為 8， B項正確； HCl的還原性小于 H2S的還原性， C項錯； K＋ 、 Ca2＋ 、Mg2＋ 的離子半徑依次減小， K＋ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 不具有還原性， D項錯。氧與氫形成 的原子個數(shù)比為 1∶1 的化合物 Q是 H2O2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為 1∶2 的化合物 W是 N2H4，兩者反應可生成 N2和 H2O。可設計實驗將 O2通入 H2S溶液中觀察現(xiàn)象。 7．解析：選 D X和 Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與 Ne 相同的電子層結構，說明二者均為第三周期的金屬元素，由 X的原子序數(shù)比 Y的原子序數(shù)大，知 X的金屬性比 Y 的金屬性弱， X 的氫氧化物堿性比 Y 的氫氧化物堿性弱， X元素的最外層電子數(shù)比 Y元素的多， X最高化合價比 Y的高， A項、 C項錯誤， D項正確；第三周期的金屬元素有 Na、 Mg、 Al，一定條件下， Na、 Mg都能從水中置換出氫， B項錯誤。 15． (14分 )有 A、 B、 C、 D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由 A到 D依次增大，已知A和 B原子有相同的電子層數(shù)，且 A的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍， C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰， C的單質(zhì)在點燃條件下與 B的單質(zhì)充分反應，可以得到與 D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。下列對 137 55Cs 與 235 92U描述正確的是 ( ) A． Cs與 U的質(zhì)子數(shù)差值為 37 B． Cs與 U的中子數(shù)差值為 98 C．銫 173。 a． Y單質(zhì)的熔點比 Z單質(zhì)低 b． Y的化合價比 Z低 c． Y單質(zhì)與水反應比 Z單質(zhì)與水反應劇烈 d． Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z的強 (3)T、 X、 Y、 Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式： __________________。 試回答下列問題： (1)寫出這五種元素的名稱： A________， B________， C_______