【正文】 ．碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 ． （ 4）碳酸化后過濾，濾液 D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： ． （ 5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液 D加石灰水前先要加熱，原因是 ． （ 6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，現(xiàn)用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品 質(zhì)量為 m1，加熱后剩余固體質(zhì)量為 m2，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 ． 化學(xué) — 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 12．鎳（ Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用． （ 1） Ni在元素周期表中的位置是 ． （ 2）鎳易形成配合物，如： Ni（ CO） [Ni（ NH3） 6]2+ 等．寫出一種與配體 CO互為等電子體的陰離子 ．配體 NH3中 N原子的雜化類型為 ，它可用作致冷劑的原因是 ．若 [Ni（ NH3） 6]2+ 為正八面體構(gòu)型，則 [Ni（ CO） 2（ NH3） 4]2+的結(jié)構(gòu)有 種． （ 3）鎳常見化合價(jià)為 + +3，在水溶液中通常只以 +2價(jià)離子的形式存在． +3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)． Ni3+的電子排布式為 ， NiO（ OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 ． （ 4）鎳和鑭（ La）組成的一種合金 LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放 H2． LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附 H2， H2解離為原子， H儲(chǔ)存在其中形成 LaNixH6． LaNixH6中， x= ．該貯氫的鑭鎳合金 、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘． 化學(xué) — 選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 13．緩釋長效阿司匹林是一種重要的解熱鎮(zhèn)痛藥物，下圖表示該藥物的合成線路． 已知： 請回答下面問題： （ 1）反應(yīng) ① 的條件是 ；反應(yīng) ③ 的反應(yīng)類型 ． （ 2）寫出反應(yīng) ② 的化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 3）若反應(yīng) ④ 生成一種分子內(nèi)含有六元環(huán)的副產(chǎn)物，則該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為： （ 4） 1mol阿司匹林和 1mol緩釋長效阿司匹林與足量 NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗 NaOH的物質(zhì)的量分別是 、 ． （ 5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足以下三個(gè)條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜有 4組峰，峰面積之比為 3： 2： 2： 1的結(jié)構(gòu)簡式： 、 ． ① 苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈 ② 有兩個(gè)酯基 ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)． 安徽省合肥市百花中學(xué) 2020屆高三月考 化學(xué)試卷 （ 11月份） 參考答案與試題解析 一、選擇題（本大題共有 7個(gè)小題，每小題 6分，共 42 分） 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列敘述正確的是（ ） A．氧化鋁的熔點(diǎn) 很低，不能用于制作耐高溫材料 B．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān) C．無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果更好 D． Na、 S、 C分別在氧氣中點(diǎn)燃均可得到兩種不同的氧化物 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的生活環(huán)境的污染及治理；乙醇的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A．根據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可作耐火材料； B．含氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锏葟U氣在強(qiáng)烈的日光作用下，這些排放物發(fā)生光化反應(yīng)，生成二次污染物，這是一種淺藍(lán)色、有刺激性的煙霧﹣﹣光化學(xué)煙霧； C． 75%乙醇用作消毒是 用 75%乙醇； D． S在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫． 【解答】解： A．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，則能用于制作耐高溫材料，故 A錯(cuò)誤； B．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，故 B正確； C．用作消毒是用 75%乙醇，故 C錯(cuò)誤； D． S在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫， Na、 C分別在氧氣中點(diǎn)燃均可能得到兩種不同的氧化物，故 D錯(cuò)誤； 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意知識(shí)的積累． 2．相對分子質(zhì)量均為 88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)） （ ） A． 8種 B． 12種 C． 16種 D． 18種 【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象． 【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定． 【分析】相對分子質(zhì)量為 88的飽和一元醇為戊醇（ C5H12O），書寫戊基﹣ C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目， C5H12O的分子量為 88，和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，據(jù)此解答即可． 【解答】解：相對分子質(zhì)量為 88的飽和一元醇為戊醇（ C5H12O），戊基﹣ C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：﹣ CH2CH2CH2CH2CH﹣ CH（ CH3） CH2CH2CH﹣ CH（ CH2CH3） ﹣ CHCH（ CH3） CH2CH﹣ C（ CH3）2CH2CH﹣ C（ CH3） CH（ CH3） ﹣ CH2CH2CH（ CH3） ﹣ CH2C（ CH3） 3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有 8種； C5H12O的分子量為 88，和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有 2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為 16種，故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進(jìn)行解答． 3．碳化硅納米線是最好的增強(qiáng)增韌材料，可由下列反應(yīng)制得： 8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列說法正確的是（ ） A． SiC中硅元素的化合價(jià)為﹣ 4價(jià)， SiC屬于共價(jià)化合物 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4NA C．該反應(yīng)中 CCl4是還原劑 D．每轉(zhuǎn)移 8mol電子，會(huì)生成 1molSiC 【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；氧化還原反應(yīng)． 【分析】該反應(yīng)中 Na元素化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)?+1價(jià)、 C元素化合價(jià)由 +4價(jià)變?yōu)椹?4價(jià)，所以Na是還原劑、四氯化碳是氧化劑， A．碳的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以 SiC中硅元素的化合價(jià)為 +4價(jià)； B．標(biāo)況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用； C．四氯化碳 是氧化劑； D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和 SiC之間的關(guān)系式計(jì)算． 【解答】解： A．碳的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以 SiC中硅元素的化合價(jià)為 +4價(jià)， SiC屬于共價(jià)化合物，故 A錯(cuò)誤； B．標(biāo)況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無法計(jì)算其物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，故 B錯(cuò)誤； C．該反應(yīng)中 C元素化合價(jià)由 +4 價(jià)變?yōu)椹?4價(jià)，所以四氯化碳是氧化劑，故 C錯(cuò)誤； D．每生成 1molSiC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =1mol[4 ﹣（﹣ 4） ]=8mol，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)、分子極性判斷、物質(zhì)的 量的計(jì)算，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，注意 C元素化合價(jià)變化，題目難度不大． 4． A、 B、 C、 D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為 14， B與 D同主族， C+與 B2﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， A和 B能形成一種既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，則下列敘述正確的是（ ） A．若 A和 C形成一種化合物 CA，則 CA屬于離子化合物 B．原子半徑的大小順序： r（ D）＞ r（ C）＞ r（ B）＞ r（ A） C．由于化合物 A2B形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性： A2B＞ A2D D．元素 C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】 A、 B、 C、 D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， C+與 B2﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子電荷可知， C為 Na、 B為 O元素， B與 D同主族，則 D為 S元素，四原子的最外層電子數(shù)之和為 14，則 A原子最外層電子數(shù) =14﹣ 6﹣ 6﹣ 1=1，又 A和 B能形成一種既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，則 A為 H元素，據(jù)此解答． 【解答】解： A、 B、 C、 D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， C+與 B2﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子電荷可知， C為 Na、 B為 O元素， B與 D同主族，則 D為 S元素，四原子的最外層電子數(shù)之和為 14，則 A原子最外層電子數(shù) =14﹣ 6﹣ 6﹣ 1=1，又 A和 B能形成一種既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，則 A為 H元素． A．若 A和 C形成一種化合物為 NaH，屬于離子化合物，故 A正確； B．所有元素中 H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑： r（ Na）＞ r（ S）＞ r（ O）＞ r（ H），即 r（ C）＞ r（ D）＞ r（ B）＞ r（ A），故 B錯(cuò)誤； C．氫鍵影響物理性質(zhì)，由于非金屬性 O＞ S，故熱穩(wěn)定性： H2O＞ H2S，故 C錯(cuò)誤； D．鈉單質(zhì)柔軟、熔點(diǎn)低，故 D錯(cuò)誤， 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意 A中金屬氫化物，中學(xué)基本不涉及，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響． 5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） 編號(hào) 試驗(yàn)?zāi)康? 操作 ① 比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應(yīng)，觀察反應(yīng)快慢 ② 驗(yàn)證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代 向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色 ③ 證明 SO2具有漂白性 將 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，觀 察溶液是否褪色 ④ 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 測同溫同濃度 Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 PH A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ②④ 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】 ① 從羥基與鈉的反應(yīng)判斷； ② 苯與溴水混合后不發(fā)生反應(yīng)； ③SO 2通入酸性 KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)； ④ 從鹽的水解角度判斷，對應(yīng)的酸越弱，其酸根離子越易水解． 【解答】解： ① 水和乙醇中都含有羥基，根據(jù)與鈉反應(yīng)的劇烈程度可判斷二者的活潑性強(qiáng)弱，故 ① 正確； ② 苯與溴水混合后不發(fā)生反應(yīng)，苯與液溴在溴化鐵作催化劑下反應(yīng)生成溴 苯，故 ② 錯(cuò)誤； ③SO 2通入酸性 KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色， S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 同濃度 Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的