【正文】 用的試劑是： （填編號(hào)） A、 NH4NO3； B、 CH3COONH4； C、 Na2CO3； D、 NH3?H2O； （ 2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)做出該選擇的理由： ； ； （ 3）丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg（ OH） 2 的懸濁液中， Mg（ OH） 2 溶解；有此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 （填“甲”或“乙”）；完成 NH4Cl飽和溶液使 Mg（ OH）2 溶解的離子方程式為： ； 22． 從 H+、 Na+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl、 SO42離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解 (均是惰性電極 )： (1) 電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是 ； (2)電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是 ； (3)電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是 ； 23．常溫下將 ，配制 。若終點(diǎn)時(shí)判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4 ②少加了 1 滴 H2SO4(設(shè) 1 滴為 )，則①和② C（ H+）之比的值是 ： 103 104 在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時(shí)間后 ： PH值將增大 ，有一定量晶體析出 ，有晶體析出 常溫下，將 pH= l 的鹽酸平均分成 2 份， l 份加適量水，另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后， pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為： A. 9 有五瓶溶液分別是① 10 毫升 摩 /升 NaOH 水溶液 ② 20 毫升 摩 /升硫酸水溶液 ③ 30毫升 摩 /升 HCl溶液 ④ 40毫升 摩 /升 HAc 水溶液 ⑤ 50毫升 摩 /升蔗糖水溶液。 （ 1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。甲同學(xué)的解釋是： ① Mg（ OH） 2（固體） Mg2+＋ 2OH— ； ② NH4+ ＋ H2O NH3?H2O＋ H+ ；③ H+ ＋ OH— ＝ H2O； 由于 NH4+ 水解顯酸性， H+ 與 OH— 反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng) ① 平