【正文】 9 【解析】 試題分析：有機(jī)物 A（ C6H6O）與甲醛反應(yīng)生成有機(jī)物 B， B是 ，可知 A是苯酚； C與氯化氫反應(yīng)生成 D；根據(jù) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，可知 E是 根據(jù) C、 D的分子式，可知 C→D 發(fā)生加成反應(yīng)； D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； H 與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化生成 W， W是 ； 與 X反應(yīng)生成 ，則 X是。H 2O沉淀。 電極反應(yīng)式是 Zn2+＋ 2e＝ Zn。有關(guān)陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)右圖： 常溫下有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀 時(shí)的 pH見(jiàn)下表（當(dāng)溶液中存在的離子濃度小于 等于 10 － 5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全）。 ... 第 Ⅱ 卷 （非選擇題，共 52分） 22. （ 1）將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。； SO3為平面結(jié)構(gòu)，鍵角是 120176。 5. 在一定體積的密閉容器中放入 L氣體 P和 L氣體 W，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3P(g)+4W(g) 4R(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的 %，則化學(xué)方程式中的 n值是 A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 【答案】 B 【解析】 反應(yīng)后壓強(qiáng)變小，說(shuō)明反應(yīng)后氣體系數(shù)和減小， 4+n7， n3， 故 B正確 。 c(CO32－ )═10 － 11 B. 向含 MnCO MnS固體的溶液中加入 MnCl2固體， CO32－ 和 S2－ 濃度均下降 C. 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù) K═400 D. 在含相同濃度的 CO32－ 、 S2－ 的溶液中滴加二氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是 MnS 【答案】 A 【解析】 所有含有固體 MgCO3的溶液中， c（ Mn2＋ ）不一定等于 c（ CO32），但都有 c（ Mn2＋ ） 按 CH NH H2O，熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高 16. 只含鎂、鎳和碳三種元素的新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 A. MgCNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. Mg2CNi3 【答案】 A 【解析】 根據(jù)均攤原則，鎂原子數(shù) ， 鎳原子數(shù) ， 碳原子是是 1， 故 A正確 。若該溫度下向該容器中再繼續(xù)加入 1mol的 SO2(g)，則： ① 化學(xué)平衡將 _______（填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 或 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ” ）移動(dòng)； ② 當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中 SO2(g)的濃度是 _______mol/L； ③ 最后， SO2的轉(zhuǎn)化率由 50%變?yōu)?_______%， NO2的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?______%。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑 吸附效果的因素有 _______________________________________等（任寫兩點(diǎn)）。 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開(kāi)高壓汞燈， 光照 2 min ① 注射器內(nèi) ___________， 筒內(nèi)壁附有少量無(wú)色液滴。 （ 6）金屬元素 E原子序數(shù)小于 Cu，且與 Cu為相鄰族是第 Ⅷ 族 ， 原子序數(shù)最小的元素是鐵 ，根據(jù)晶胞圖，每個(gè)鐵原子周圍有 8個(gè)鐵原子 ， 根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有 2個(gè)鐵原子， 1mol晶胞的質(zhì)量是 256g/mol=112g。 （ 5） 下列關(guān)于 E的說(shuō)法正確的是 ___________（填字母）。 （ 7） W 的同分異構(gòu)體有多種，其中遇 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異 構(gòu)體有 ____________種。 （ 3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的 [Cu(NH3)4]SO4 (4)根據(jù)題目提供的表格數(shù)據(jù)可知決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子的半徑 、金屬離子的電荷； (5)陰極發(fā)生還原反應(yīng) Zn2+→Zn。 PbO2的氧化性大于 MnO2。CH≡CH與 HOOCCH3生成 CH2=CHOOCCH3的反應(yīng)屬于加成反應(yīng) ， 故 A錯(cuò)誤； CH≡CH與 HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成 CH2=CHCN， 故 B正確 ； CH2=CHCN、 CH2=CHOOCCH3合成人造羊毛的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng) ， 故 C正確；烴 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH≡CH ， 故 D正確。 14. 下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是 A. NH3 B. SO3 C. H2O D. CCl4 【答案】 C 【解析】 NH3為三角錐結(jié)構(gòu)， NH鍵的夾角是 107176。 4. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 升溫時(shí)水的電離程度會(huì)增大，某溫度下， pH═7 的純水中 OH－ 濃度可能為 10－ 6 mol/L B. 室溫下，對(duì)于 mol/L的醋酸，用 NaOH溶液完全中和后，溶液不顯中性 C. HSO4－ 既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D. CH3COOH溶液 加水稀釋后，溶液中 c(CH3COOH)/c(OH－ )的值增大 ... 【答案】 B 【解析】 純水中 ，所以 pH═7 的純水中 OH－ 濃度一定為 10－ 7 mol/L， 故 A錯(cuò)誤；室溫下，對(duì)于 mol/L的醋酸，用 NaOH溶液完全中和后生成醋酸鈉，醋酸鈉水解呈堿性，故 B正確 ； HSO4－ 只能電離 ， 故 C錯(cuò)誤 ； CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(OH－ )的值減小，故 D錯(cuò)誤 。c（ CO32）＝ 10－ 11，故 A錯(cuò)誤；向含 MnCO MnS固體的溶液中加入 MnCl2固體 ， c（ Mn2＋ ）增大 ， CO32－ 和 S2－ 濃度均下降 ， 故 B正確；碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K═ ， 故 C正確 ； MnS 比 MnCO3更難溶，在含相同濃度的 CO32－ 、 S2－ 的溶液中滴加二氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是 MnS， 故 D正確 。 B【有機(jī)化學(xué)】 17. 分子式為 C12H24O2有機(jī)物 A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物 C和 D，且 C在一定條件 可轉(zhuǎn)化成 D，則 A的可能結(jié)構(gòu)有 A. 4種 B. 16種 C. 8種 D. 49種 【答案】 C 【解析】 A是飽和酯， C是醇， D是羧酸，且二者含有的碳原子數(shù)相同，即都含有 6個(gè)碳原子，且兩邊鏈相同， 共 8種，故 C正確。 【答案】 (1). Fe2O3（ s）＋ 3CO（ g）＝ 2Fe（ s）＋ 3CO2（ g） △ H＝－ kJ （ 5）電解 MnSO4 、 ZnSO4和 H2SO4的混