【正文】 l AlCl FeCl NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．混合物中一定含有 Al、（ NH4） 2SO MgCl2三種物質(zhì)，無(wú)法判斷是否含有 AlCl3 B．反應(yīng) ④ 的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ C．混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl D．白色沉 淀 Mg（ OH） 2 二、填空題 15． （ 14分） (1)某透明溶液僅含 Na+、 Fe2+、 Ba2+、 Al3+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ 、 SO42﹣ 中的 4種離子，所含離子均為 1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題： ① 溶液中存在的離子是 ； ② 寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ； (2)以 TiO2為催化劑用 NaClO 將 CN－ 離子氧化成 CNO－ ， CNO－ 在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO 反應(yīng)生成 N CO Cl2等。 試回答下列問(wèn)題： (1)煅燒軟錳礦和 KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是 ______________； (2)實(shí) 驗(yàn)時(shí)，若 CO2過(guò)量會(huì)生成 KHCO3， 導(dǎo)致得到的 KMnO4產(chǎn)品的純度降低。 化學(xué)參考答案 1— 5BDCAD 6— 10 CBDDC 1114CDCA 1（ 14分） （ 1） ①Na +、 Fe2+、 NO3﹣ 、 SO42﹣ ， ②3Fe 2++NO3﹣ +4H+=3Fe3++NO↑+2H 2O； （ 2） ① 2 CNO + 6ClO 8H+ = N2↑+ 2CO 2↑+ 3Cl 2↑+ 4H 2O ② % （ 3） ① Cu＋ 2HCl＋ H2O2＝ CuCl2＋ 2H2O ② ③ 2Fe3＋ ＋ SO2－3 ＋ H2O＝ 2Fe2＋ ＋ SO2－4 ＋ 2H＋ 1（ 15分） （ 1）濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等； （ 2）降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）； （ 3）通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié) NH3與 CO2通入比例； （ 4） c； （ 5）防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解； （ 6） 80%． 1（ 15分） ⑴ 強(qiáng)堿腐蝕石英 (2分 ) (2)3MnO42— +2CO2═2MnO 4— +MnO2↓+2CO 3 2— 2OH— +CO2═CO 3 2— +H2O 或 3MnO42— +3CO2+2OH═2MnO 4— +MnO2↓+H 2O+3CO3 2— (2分 ) 1:2(1分 ) (3)A(2分 ) (4)2K2MnO4+2H2O通電 2KMnO4+H2↑+2KOH (2分 ) KOH溶液 (1分 ) 陽(yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原 (2分 ) 1（ 15分）答案 (1)C10