【正文】 為 ；若繼續(xù)通入 N2和 ，則平衡 移動(dòng)（填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ” ）． 12．阿司匹林（ ）具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥． （ 1）阿司匹林的分子式是 ，含氧官能團(tuán)的名稱是 、 ． （ 2）寫(xiě)出阿司匹林跟足量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 3）水楊酸的分子式是 C7H6O3，跟乙酸酐（ ）在催化劑作用下生成阿司匹林．則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，該制取反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ． （ 4）同時(shí)符合下列條件的 水楊酸的同分異構(gòu)體有 種． ① 分子中有苯環(huán)； ② 能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③ 苯環(huán)上的一硝基取代物有 2種． 寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ． （ 5）一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如下： 該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物．這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ． 20202020 學(xué)年廣西柳鐵一中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題共 13個(gè)小題，每題 6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的．） 1．某合作學(xué)習(xí)小組 討論辨析以下說(shuō)法： ① 粗鹽和酸雨都是混合物； ② 沼氣和水蒸氣都是可再生能源； ③ 冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④ 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤ 鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥ 純堿和熟石灰都是堿； ⑦ 豆?jié){和霧都是膠體． 上述說(shuō)法正確的是（ ） A． ①②③④ B． ①②⑤⑥ C． ③⑤⑥⑦ D． ①③④⑦ 【考點(diǎn)】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系． 【專題】物質(zhì)的分類專題． 【分析】 ① 混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)； ② 水蒸氣不是能源物質(zhì)； ③ 冰 是水，干冰是二氧化碳； ④ 合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)； ⑤ 鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液； ⑥ 純堿是碳酸鈉； ⑦ 豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體． 【解答】解： ① 粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故 ① 正確； ② 水蒸氣不是能源物質(zhì)，故 ② 錯(cuò)誤； ③ 冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故 ③ 正確； ④ 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故 ④ 正確； ⑤ 鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是 醋酸溶液；都是混合物，故 ⑤ 錯(cuò)誤； ⑥ 純堿是碳酸鈉，故 ⑥ 錯(cuò)誤； ⑦ 豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故 ⑦ 正確； 故選 D 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷． 2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．用含 1mol FeCl3的溶液制備成 Fe（ OH） 3膠體，其中膠粒數(shù)為 NA B． 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4 NA C．常溫常壓下， 14 g CO和 N2的混合氣體中，含有原子 數(shù)為 NA D． 1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有 NH4+數(shù)為 NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體； B、金剛石中，每個(gè) C原子與其它 4個(gè) C形成了 4個(gè) C﹣ C共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為： 4=2 ，據(jù)此計(jì)算出 1mol碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目； C、氮?dú)夂?CO的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol； D、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子． 【解答】解： A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于 NA個(gè)，故 A錯(cuò)誤； B、金剛石為原子晶體，晶體 中每個(gè) C原子與其它 4個(gè) C形成了 4個(gè) C﹣ C共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為： 4=2 ， 12g金剛石中含有 1mol碳原子， 1molC能夠形成 2mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為 2NA，故 B錯(cuò)誤； C、氮?dú)夂?CO的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol，故 14g混合氣體的物質(zhì)的量為 ，而兩者又均為雙原子分子，故 1mol原子即 NA個(gè)，故 C正確； D、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故個(gè)數(shù)小于 NA個(gè)，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公 式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 3．已知同溫度下的溶解度： Zn（ OH） 2＞ ZnS， MgCO3＞ Mg（ OH） 2；就溶解或電離出 S2﹣ 的能力而言， FeS＞ H2S＞ CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A． Mg2++2HCO3﹣ +2Ca2++4OH﹣ ═Mg （ OH） 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O B． Cu2++H2S═CuS↓+2H + C． Zn2++S2﹣ +2H2O═Zn （ OH） 2↓+H 2S↑ D． FeS+2H+═Fe 2++H2S↑ 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě) ． 【專題】離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的 pH 專題． 【分析】溶液中的離子總是優(yōu)先結(jié)合成更難溶或更難電離的物質(zhì)，因 ZnS比 Zn（ OH） 2難溶，故 C項(xiàng)中的 S2﹣ 和 Zn2+應(yīng)先結(jié)合成 ZnS沉淀，而不是雙水解． 【解答】解： A．由于溶解度 MgCO3＞ Mg（ OH） 2，則反應(yīng)生成 Mg（ OH） 2和 CaCO3，故 A正確； B．由于電離出 S2﹣ 的能力 H2S＞ CuS，則 Cu2+與 H2S反應(yīng)生成 CuS，離子方程式正確，故 B正確； C．因 ZnS比 Zn（ OH） 2難溶， S2﹣ 和 Zn2+應(yīng)先結(jié)合成 ZnS沉淀，而不是雙水解，故 C錯(cuò)誤； D．由于電離出 S2﹣ 的能力 FeS＞ H2S， FeS溶于酸可生成 H2S，故 D正確． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題為信息應(yīng)用題，考查考生對(duì)新信息的應(yīng)用能力，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為 A，也是?？疾榈牡胤?，學(xué)習(xí)中注意． 4．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． 與 均可以水解，故 NH4HCO3是弱電解質(zhì) B． 25℃ 時(shí)， 1LpH=3的鹽酸與 l LpH=11的氨水能恰好中和 C． 25℃ 時(shí)，用 pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的 pH= D． 25℃ 時(shí)， pH=14的溶液中， Na+、 、 K+、 ClO﹣ 可以大量共存 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性 判斷及有關(guān) ph的計(jì)算；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念； pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；離子共存問(wèn)題． 【專題】離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的 pH 專題． 【分析】 A、 NH4HCO3在水溶液中完全電離． B、 pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為 10﹣ 3mol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度不大，溶液中一水合氨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 pH=3的鹽酸中 HCl的濃度 10﹣ 3mol/L． C、用 pH試紙測(cè)定出溶液的 pH只能為整數(shù)． D、 pH=14的溶液，溶液呈堿性，各離子兩兩之間不能發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根反應(yīng)． 【解答】解： A、 NH4HCO3在水溶液 中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故 A錯(cuò)誤； B、 1LpH=11的氨水中一水合氨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 1LpH=3的鹽酸中 HCl的濃度，一水合氨相對(duì)于鹽酸來(lái)說(shuō)過(guò)量，有大量氨水剩余，故 B錯(cuò)誤； C、 pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡上只有 l～ 14這 14個(gè)數(shù)值，測(cè)定出溶液的 pH只能為整數(shù)，不能出現(xiàn)小數(shù)，故 C錯(cuò)誤； D、 pH=14的溶液，溶液呈堿性，各離子兩兩之間不能發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故 D正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿中和、 pH試紙、離子共存等相關(guān)內(nèi)容，難度中等，注意 pH試紙的使用方法與弱電解質(zhì)的 電離． 5． 2020年 2月俄、美科學(xué)家同時(shí)宣稱合成了元素周期表上的第 113號(hào)和第 115號(hào)元素，第115號(hào)元素的 X原子在生成數(shù)微秒后會(huì)衰變成 X．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ） A． 115號(hào)元素變成 113號(hào)元素是化學(xué)變化 B． X和 X是兩種核素 C． X的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 174 D． 113號(hào)元素位于周期表第 8周期 【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．