【正文】 性 8． 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的 A． 1mol?L－ 1 MgCl2溶液中的 Mg2+數(shù)為 NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NH3氣體通入含 Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含 AlO2數(shù)目為 C． 5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數(shù)為 NA D． 100 mL 12mol?L1 濃鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 9． 工業(yè)上用粗鹽 (含 Ca2+、 Mg2+、 SO42－ 等雜 質(zhì) )為主要原料采用 “侯氏制堿法 ”生產(chǎn)純堿和 化肥 NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法中 正確 的是 A．鉛蓄電池的 A極為負(fù)極 B．電解的過(guò)程中有 H+從左池移動(dòng)到右池 C．該電解池的陰極反應(yīng)僅為： 2NO3 + 12H++ 10e ＝ N2↑ + 6H2O D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移 4moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的 質(zhì)量變化差（ Δm左 —Δm右）為 13． 次磷酸 (H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。mol－1 有催化劑 無(wú)催化劑 158 283 676 ， （ 4）溶液 2 經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸 亞 鐵晶沐 (FeC2O4 ① 寫出 1 moL HCHO與 O2生成 CO的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________ ②CH 3OH與 O2在有催化劑作 用下反應(yīng)，產(chǎn)物中 HCHO比率大大提高的原因是 ， （ 2） 利用甲醇燃料電池 設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置 ， 該裝置中 a 極 反應(yīng)為 _______________________________， b 極 反應(yīng)為 _______________________________， Cu 電 極 反應(yīng)為 _______________________________， 標(biāo)況下有 氧氣參與反應(yīng)， Zn 電極質(zhì)量改變 克。mol1，無(wú)法求 H2 的燃燒熱 B．已知 C（石墨， s） =C（金剛石， s） △ H＞ 0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性 C．已知 500℃ 、 30MPa下，將 和 NH3氣體，放出 的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 D．已知 2C(s)+2O2（ g） ==2CO2（ g） △ H1； 2C(s)+ O2（ g） ==2CO(g) △ H2，無(wú)法得出 △ H2＞ △ H1 7． 下表為元素周期表的一部分，其中 X、 Y、 Z、 W 為短周期元素， W 元素原子的核電荷數(shù)為 X 元素的 2 倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．用惰性電極電解 NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為： 2H2O4e =O2↑+