【正文】 絕對(duì)誤差： E=xT 相對(duì)誤差： RE=E/T 100% 誤差 : 衡量準(zhǔn)確度高低的尺度。L1的 H2SO4即為 氧化還原滴定法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 ? ；相對(duì)平均偏差計(jì) 算，有效數(shù)字概念及運(yùn)算，了解減小誤差的方法。 確定物質(zhì)的組成（元素、原子團(tuán) or化合物） —— 定性分析 分析化學(xué)主要任務(wù) 定量測(cè)定各組分的含量 —— 定量分析 4 定量分析方法的分類(lèi) 氧化還原滴定 酸堿滴定 配位滴定 沉淀滴定 原理 儀器分析 （經(jīng)典分析） 化學(xué)分析 重量分析 容量分析 （滴定分析） 5 常用滴定分析儀器 容 量 瓶 刻度吸管 錐形瓶 移液管 酸式滴定管 燒杯 量筒 6 Section 1 滴定分析概述 7 167。 17 二、滴定分析的類(lèi)型和一般過(guò)程 ? 滴定分析的過(guò)程 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo) 定 被測(cè)物質(zhì)含量測(cè)定 滴定分析常用于測(cè)定 常量組分 ，即分析組分的 含量 一般大于 1﹪ 或取試樣 重量 大于， 體積 大于 10ml。 25 MnO4＋ 8H+＋ 5e ＝ Mn2+＋ 4H2O 在酸性條件下用 KMnO4作滴定劑滴定還原性樣品時(shí)，半反應(yīng)式為： 26 ?則應(yīng)選高錳酸鉀的基本單元 (1/5)KMnO4，其摩爾質(zhì)量為 158/5= (g 34 ※ 適當(dāng)?shù)卦黾訙y(cè)定次數(shù)可減少隨機(jī)誤差的影響，提高測(cè)定結(jié)果的精密度。 ② 夾在“ 1～ 9”數(shù)字間 的“ 0”和跟在“ 1～9”數(shù)字后面 的“ 0”是有效數(shù)字 , 如分析天平稱(chēng)量 , 4位有效數(shù)字。 ?有效數(shù)字位數(shù)確定以后 ， 按 “ 四舍六入五成雙 ” 規(guī)則 ， 棄去各數(shù)中多余的數(shù)字 ?；蛳认嗉訙p ， 再修約 。 它由 全部準(zhǔn)確數(shù)字 和 最后一位不確定數(shù)字 組成。 3 特點(diǎn) ： 1） 不確定性 ； 2） 不可測(cè)性；3） 服從正態(tài)分布規(guī)律 產(chǎn)生原因： （ 1） 隨機(jī)因素 （室溫、濕度、氣壓、電壓的微小變化等）；（ 2） 個(gè)人辨別能力 （滴定管讀數(shù)的不確定性） 30 4 31 5 32 準(zhǔn)確度 (accuracy)： 測(cè)量值與真實(shí)值相符 的程度。 15 二、滴定分析的類(lèi)型和一般過(guò)程 根據(jù)反應(yīng) 類(lèi)型不同 酸堿滴定法 以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基 礎(chǔ)的滴定分析法。 配位滴定法 1 學(xué)習(xí)目的要求 ?，掌握計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)。 滴定分析概述 一、滴定分析方法和特點(diǎn) 滴定與滴定分析 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn) 終點(diǎn)誤差 標(biāo)準(zhǔn)液 被測(cè)液 滴定分析方法 8 9 ?滴定分析基本過(guò)程： ?進(jìn)行分析時(shí)，先將 滴定劑 (titrant) 配制成濃度為已知的 標(biāo)準(zhǔn)溶液 (standard solutions)，然后用 滴定管