化學(xué)滴定分析-文庫吧資料
2024-08-22 15:35本頁面
【正文】 5－ 9次 最多： 10－ 12次 ※ 過多地增加測(cè)定次數(shù) n，所費(fèi)勞力、時(shí)間與所獲精密度的提高相比較， 是很不合算的！是不可取的。 精密度與偏差 xxd ?= i絕對(duì)偏差： nddddd n321????=?平均偏差： 相對(duì)平均偏差： 00r 1 0 0?= xdd表示方法： 偏差 (deviation) ： 衡量精密度高低的尺度。 表示方法 : 絕對(duì)誤差： E=xT 相對(duì)誤差： RE=E/T 100% 誤差 : 衡量準(zhǔn)確度高低的尺度。 不僅影響準(zhǔn)確度，而且影響精密度。但可測(cè)，可校，可消除 分類： 方法誤差、儀器和試劑誤差、操作誤差、主觀（個(gè)人）誤差。 ?系統(tǒng)誤差 (systematic error) ?隨機(jī)誤差 (accidental error) 27 系統(tǒng)誤差： 來源： 分析過程中某些 確定的、經(jīng)常性的因素 而引起的 誤差 性質(zhì)： 單向 可 重復(fù)性 。 167。L1的(1/5)KMnO4溶液，表示為： c(1/5 KMnO4)= molmol1)， L1。L1的 H2SO4即為 mol1)。 23 ?酸 ：能在反應(yīng)中提供一個(gè)質(zhì)子的單元； ?堿 ：能在反應(yīng)中接受一個(gè)質(zhì)子的單元； ?還原劑：能在反應(yīng)中 提供 一個(gè)電子的單元； ?氧化劑：能在反應(yīng)中 接受 一個(gè)電子的單元 。 比較： 用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液確定另一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的操作過程。10H2O)、 ?鄰苯二甲酸氫鉀 [C6H4(COO)2HK] ?重鉻酸鉀 （ K2Cr2O7) 常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有： 20 21 間接配制法 是先配制一種近似于所需濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 直接配制法 ?草酸 (H2C2O4 18 二、滴定分析的操作程序 基準(zhǔn)物質(zhì) (primary standard substance) :能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定待測(cè)溶液的物質(zhì) 。） 是一類廣泛應(yīng)用的分析方法，常在臨床檢驗(yàn)和醫(yī)療衛(wèi)生分析中應(yīng)用。 氧化還原滴定法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 (四 ) 溶液中若有其它組分共存時(shí)，應(yīng)不干擾主反應(yīng)，否則需采取掩蔽或分離的措施以消除干擾。 ? 當(dāng) A→B 時(shí)，終點(diǎn)時(shí)， (一 ) 反應(yīng)必須定量地完成 % 9 . 99 ? A B C C ?用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備以下 條件 ： 14 (二 ) 反應(yīng)必須迅速完成 ? 如果反應(yīng)很慢，將無法確定終點(diǎn)，可以通過加熱，加催化劑等方法來提高反應(yīng)速度。 ?所以實(shí)際上是在指示劑的變色時(shí)結(jié)束滴定的，此刻稱為滴定終點(diǎn) (end point)，為體積讀數(shù) V（ ml） 12 ?滴定終點(diǎn)應(yīng)盡可能與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)一致，但它們之間難免會(huì)有一定的誤差，稱為 終點(diǎn)誤差 （是相對(duì)誤差）。
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