【正文】 極反應(yīng)式： Ca＋ 2Cl－ 2e === CaCl2 B． 放電過程中， Li+向負(fù)極移動 C． 每轉(zhuǎn)移 ，理論上生成 Pb D． 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn) 5． 一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料 MgO： MgSO4(s)＋ CO(g) MgO(s)＋ CO2(g)＋ SO2(g) △ H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo) x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo) y 隨 x變化趨勢合理的是 ( ) 選項(xiàng) x y 催化劑 y x 硫酸鉛電極 無水 LiClKCl 鈣電極 電池殼 A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO 的物質(zhì)的量 CO2與 CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù) K D MgSO4的質(zhì)量 (忽略體積 ) CO 的轉(zhuǎn)化率 6． 我省盛產(chǎn)礦鹽 (主要成分是 NaCl，還含有 SO42等其他可溶性雜質(zhì)的離子 )。 測得實(shí)驗(yàn) ① 和 ② 溶液中的 Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。L1 c0 c1 0 t1 t/min (3)不能 分液漏斗 (4)% 10． (1) 20 (2)CO2 (3)溶液 pH 對該反應(yīng)的速率有影響 2(c0－c1)/t1 (4)Al3+起催化作用 ； SO42起催化作用 (5) 實(shí)驗(yàn)方案 (不要求寫具體操作過程 ) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量 K2SO4該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量廢玻璃粉末 ①加稀鹽酸 過濾、洗滌