【正文】 電解CuSO4溶液，溶液的pH不變11．如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。mol1 D． + H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓?相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。mol1 B．+441kJ則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。2（10分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2）① 純銅 Cu2+ ＋2e →Cu ② 粗銅 Cu →Cu2++2e三、實(shí)驗(yàn)題（24分）(6分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小2（8分）略22．（10分）(1) 正極：O2+4e + 2 H2O→4OH 負(fù)極：2 H2 + 4 OH→4 H2O＋4 e (2) 正極：O2+4e+ 4 H+ → 2 H2O 負(fù)極：2H2 → 4 H+＋4e 18 g （3）設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 三、實(shí)驗(yàn)題（24分）(6分)電解質(zhì)中含有足量的銅離子。在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）。(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2：2H2O + O2 + 4 e—==4OH— ：Fe 3 e—== Fe3+14 鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解， g， g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（ ）A．6∶1 B．4∶1 C．3∶1 D．任意比15．最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。21.(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖。2H2 + O2 2H2O ~~~~ 4e—4g 32g 4molx y 解得：x= y=所以，消耗H2 ；消耗O2 。(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（ ）A．+882kJA．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+放電充電15．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )Ａ、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 Ｂ、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 Ｃ、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2OＤ、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子二、填空題16．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。mol18．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = kJ/mol4P(s、紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =2954 kJ/mol那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是（ ）A、 B、C、 D、9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（ ）KJ