【正文】 ）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至 94℃ 時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線(xiàn)性光學(xué)性質(zhì)．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ． （ 3）科學(xué)家把 NaNO3和 Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與 SO42﹣ 互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式是 ，其中心原子的雜化方式是 ． 22． A、 B、 C、 D、 E、 F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中 A含有 3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同； C的最外層有 6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D是短周期元素中電負(fù) 性最小的元素； E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)； F除最外層原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，其余能層均充滿(mǎn)電子． G元素與 D元素同主族，且相差 3個(gè)周期． （ 1）元素 E的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于元素 B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因： ． （ 2） F的晶體的堆積方式為 ． （ 3） D與 E、 G與 E形成的晶體類(lèi)型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是 ． （ 4）已知 DE晶體的晶胞如圖所示．若將 DE晶胞中的所有 E離子去掉，并將 D離子全部換為 A原子，再在其中的 4個(gè) “ 小立方體 ” 中心各放置一個(gè) A原子，且這 4個(gè) “ 小立方體 ” 不相鄰．位于 “ 小立方體 ” 中的 A原子與最近的 4個(gè) A原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A﹣ A鍵的鍵長(zhǎng)為 a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有 個(gè) A原子，該晶體的密度是 g/cm3． 20202020學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市（襄州一中、棗陽(yáng)一中、宜城一中、曾都一中）四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷（選修 3） 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題 3分，共 48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．在化學(xué)試卷的開(kāi)始處有 “ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ” 一項(xiàng)，如 H： 1 C： 12 Cl： S： 32等．請(qǐng)問(wèn)對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（ ） A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．某種元素的相對(duì)原 子質(zhì)量的近似值 D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量 【考點(diǎn)】 相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算． 【分析】 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值． 【解答】 解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有 “ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ” ，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，故選C． 2．下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ） ①NH 3的熔、沸點(diǎn)比 VA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高 ② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn) 低 ④ 水分子高溫下也很穩(wěn)定 ⑤ 水分子較硫化氫分子穩(wěn)定． A． ①②③④ B． ④⑤ C． ③④⑤ D． ①②③ 【考點(diǎn)】 氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響． 【分析】 N、 O、 F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如 F， O， N）對(duì)氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，以此解答該題． 【解答】 解： ① 氨氣分子之間能形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)高，所以 NH3的熔、沸點(diǎn)比 VA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，故正確； ② 小分子的醇、羧酸含有﹣ OH，與水分子之間形成氫鍵，可以和 水以任意比互溶，故正確； ③ 鄰羥基苯甲酸主要存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸主要存在分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低，故正確； ④ 水分子中 O﹣ H的鍵能很大，所以水分子在高溫下也很穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤； ⑤ 非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以水分子較硫化氫分子穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤； 故選 B． 3．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（ ） A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 4個(gè)碳原子 B． 12 g石墨中含有 4NA個(gè) C﹣ C鍵 C．氯化銫晶體中，每個(gè) Cs+周?chē)o鄰 8個(gè) Cl﹣ D．干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周?chē)o鄰 6個(gè) CO2分子 【考點(diǎn)】 原子晶體；離子晶體． 【分析】 A．金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成 4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)； B．在石墨晶體中 1個(gè) C原子對(duì)應(yīng) 3= 個(gè) C﹣ C鍵． C．氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖：， Cs+位于該晶胞的體心；而 Cl﹣ 位于該晶胞的頂點(diǎn)； D．采用沿 X、 Y、 Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)． 【解答】 解： A．根據(jù)教材圖片知，金剛石 結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成 4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有 6個(gè)碳原子，故 A錯(cuò)誤； B．在石墨晶體中 1個(gè) C原子對(duì)應(yīng) C﹣ C鍵， 12 g石墨中含有 C﹣ C鍵的個(gè)數(shù)為 ，故 B錯(cuò)誤． C．根據(jù)晶胞圖片知，在 CsCl晶體中每個(gè) Cs+周?chē)季o鄰 8個(gè) Cl﹣ ，每個(gè) Cs+等距離緊鄰的有 6個(gè) Cs+，故 C正確； D．根據(jù)教材圖片，采用沿 X、 Y、 Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為 12，所以在 CO2晶體中，與每個(gè) CO2分子周?chē)o鄰的有 12個(gè) CO2分子；故 D錯(cuò)誤，故選 C． 4．下列關(guān)于乙烯（ CH2=CH2）的說(shuō)法 不正確的（ ） A．乙烯分子中 2個(gè)碳原子都是 sp2雜化 B．乙烯分子存在非極性鍵 C．乙烯分子中 4個(gè) H原子在同一平面上 D．乙烯分子有 6個(gè) σ 鍵 【考點(diǎn)】 原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；化學(xué)鍵． 【分析】 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式； B．同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵； C．乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面方形； D．共價(jià)單鍵是 σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ 鍵一個(gè)是 π 鍵． 【解答】 解： A．乙烯分子中 2個(gè)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3，所以碳碳雙鍵兩端的碳原子采用 sp2雜化， 故 A正確； B．同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵，所以分子存在非極性鍵，故 B正確； C．乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面方形，所以 4個(gè) H原子在同一平面上，故 C正確； D．共價(jià)單鍵是 σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ 鍵一個(gè)是 π 鍵，所以乙烯中有 5個(gè) σ 鍵， 1個(gè) π 鍵，故 D錯(cuò)誤； 故選 D． 5．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（ ） A．在基態(tài)多電子原子中， p軌道電子能量不一定高于 s軌道電子能量 B．核外電子排布由 1s22s22p63s1→1s 22s22p6 的變化需要吸收能量 C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖 D． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p6 【考點(diǎn)】 原子核外電子排布． 【分析】 A．沒(méi)有指明 p軌道電子和 s軌道電子是否處于同一能層； ； C．違背洪特規(guī)則， 2p 軌道 2個(gè)單電子應(yīng)自旋方向相同； D． Ca原子失去 4s能級(jí)的電子形成 Ca2+離子． 【解答】 解： A．同一能層中的 p軌道電子的能量一定比 s軌道電子能量高，高能層中 s軌道電子能量則比低能層中 p軌道電子能量高，故 A錯(cuò)誤； 1s22s22p6，故 B正確； C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖 ，違背洪特規(guī)則， 2p軌道 2個(gè)單電子應(yīng)自旋方向相同，基態(tài)原子核外電子排布圖應(yīng)為 ，故 C錯(cuò)誤； D． Ca原子失去 4s能級(jí)的電子形成 Ca2+離子， Ca2+離子基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p6，故 D正確． 故選： C． 6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn) “ 液氨 → 氨氣 → 氮?dú)夂蜌?氣 → 氮原子和氫原子 “ 的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是（ ） A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 【考點(diǎn)】 含有氫鍵的物質(zhì)． 【分析】 根據(jù)液氨 → 氨氣的過(guò)程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，氨氣 →氮?dú)夂蜌錃?→ 氮原子和氫原子是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵． 【解答】 解：液氨中含有氫鍵，當(dāng)液氨 → 氨氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，氨氣 → 氮?dú)夂蜌錃?→ 氮原子和氫原子為化學(xué)變 化，破壞的是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵， 故選： B． 7．下列說(shuō)法不正確的是（ ） ①NaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 12個(gè) ② 含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 ③s ﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀相同 ④ 含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體 ⑥ 配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)． A． ①②⑤ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ②③⑥ 【考點(diǎn)】 原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；化學(xué)鍵． 【分析】 ① 根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+個(gè)數(shù)； ② 分子晶體的熔沸點(diǎn)低，硬度??； ③s ﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀不同； ④π 鍵和 σ 鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同； ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子， VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體； ⑥ 配位鍵形成時(shí)，一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子． 【解答】 解： ① 采用沿 X、 Y、 Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+個(gè)數(shù)是 12，故正確； ② 含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn) 及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故錯(cuò)誤； ③s 能級(jí)電子云是球形， p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以 s﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤； ④π 鍵和 σ 鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有 π 鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，所以含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，故正確； ⑤ 中心原子采取