【正文】 （ 2） W外 、 Q吸 的多少不僅與系統(tǒng)的初、末狀態(tài)有關，也與系統(tǒng)經歷何種過程由初 態(tài)到達末態(tài)有關 . （ 3） ΔU也可正可負，為負時，實際上系統(tǒng)內能減少 . （ 4） ΔU的多少僅由系統(tǒng)的初、末狀態(tài)決定，與過程無關 . 三、計算對氣體的作功 計算對氣體做功的公式 經歷一循環(huán)過程， ΔU =0，但 W外 、 Q吸 未必分別為零） （稱為狀態(tài)量，若系統(tǒng) （稱 W外 、 Q吸 為過程量） 功的概念的推廣 21 VVd W P d V W P d V? ? ? ? ?外外 ，以特例就外界對氣體做功的計算公式進行證明 =dW F dl外外 如圖，圓柱形氣缸的橫截面積為 S, 緩慢推動活 塞移動微元位移 dl，則外界對氣體做的微元功為 0 0 , .d V d W?? 外當 時 ( 氣 體 體 積 縮 小 ) ， 外界 對 氣 體 做 正 功 （氣 體 則 對 外界作 負 功 ）0 0 , .d V d W?? 外當 時 ( 氣 體 體 積 膨 脹 ) ， 外界 對 氣 體 做 負 功 （氣 體 則 對 外界作 正 功 ）d W U d q?電 功 ：d W d S??表面 張 力 的功 ：d W P d V?氣 體 做 功 ： .d W Y d X?則 廣 義 功 可 定 義 為 ： U P Yd q d S d V d X?、 視 為 廣 義 力 （ 記 為 ），、 視 為 廣 義 微 元 位 移 （ 記 為 ）.12= ( )PS l l? 12= ( )P Sl Sl? 12()P V V??21( ) .P V V P d V? ? ? ? ?d W M d ??力 矩 的功 ：dlF外2l1lVPO dV1V 2V1 2dW? 外PW? 外（ 1）氣體膨脹時外界對氣體做負功 VPO dV 1V2V12 dW外PW外（ 2）氣體壓縮時外界對氣體做正功 （ 3）在一個 正循環(huán) 中外界對氣體做功 PVO13421 2 3 0W ? ?外：3 4 1 0W ?? ?外：= + 0WWW? ?? ?外外外W外 （ 4）在一個 負循環(huán) 中外界對氣體做功 PVO21341 2 3 0W ? ?外：3 4 1 0W ?? ?外：= + 0WWW? ?? ?外外外W外 對氣體做功的圖像表示（公式“ ” 的幾何意義） 21VVd W P d V W P d V? ? ? ? ?外外 ， 理想氣體狀態(tài)方程 理想氣體狀態(tài)方程 （又稱 理想氣體定律 、 普適氣體定律 ）是描述理想氣體在處于平衡態(tài)時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態(tài)方程。 其方程為 pV = nRT。這個方程有 4個變量： p是指理想氣體的壓力， V為理想氣體的體積， n表示氣體物質的量，而 T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量： R為理想氣體常數(shù)?？梢钥闯?，此方程的變量很多。因此此方程以其變量多、適用范圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。 四、理想氣體的內能 理想氣體內能的構成 分子的轉動動能（單原子分子無）； 組成分子的原子的振動動能（單原子分子無）； 組成分子的原子的振動勢能（單原子分子無）． 分子的平動動能 3=2 kT?平 動（ ）；1單原子分子理想氣體的內能 分子的平均能量為： =.??平 動氣體的總內能為： UN??即 3 .2MU RT???1多原子分子理想氣體的內能 分子的平均能量為： .??? 平 動3 .2M RT???3= 2N kT?03= 2N kT? ?沒有分子間的勢能 ！ 12雙原子分子理想氣體在常溫下的內能 12三原子以上的分子的理想氣體在常溫下的內能 分子的平均能量為 ： 5=.2kT?氣體的總內能為： 5 .2MU RT???分子的平均能量為 ： 6=.2kT?氣體的總內能為： 6 .2MU RT??? 綜上可知 ?理想氣體的內能計算式： ?一定質量的某類（氣體分子中的原子