【正文】 式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 離子方程式書(shū)寫(xiě)的四步中，關(guān)鍵是 “拆”，同學(xué)們一定要記住：只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽才能拆寫(xiě)為離子符號(hào)，其他一律寫(xiě)化學(xué)式，因?yàn)殡x子反應(yīng)方程式表示的是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 水是一種特殊的電解質(zhì) ， 雖然由分子組成 ， 但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生 H3O＋和 OH－， 所以也能導(dǎo)電 。H 2O。 電離：電解質(zhì)溶解或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機(jī)鹽類(lèi)屬于電解質(zhì)。H 2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫(xiě) NH3(標(biāo)“ ↑” )，否則一般寫(xiě)成 NH3 像醋酸 、 硫酸等共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 ， 因?yàn)槠湓谝簯B(tài)時(shí)以分子形式存在 ， 不發(fā)生電離 ， 無(wú)自由移動(dòng)的離子存在 ， 而在水溶液中能導(dǎo)電 ， 是因?yàn)槠湓谒肿幼饔孟驴呻婋x出自由移動(dòng)的離子 。 因?yàn)殡娊赓|(zhì)在溶液里是否完全電離 ， 只能由實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn) 。 寧夏卷 ] 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A ． 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量 CO2： Ca2 ＋＋ 2Cl O－＋ CO2＋ H2O == = CaC O3↓ ＋ 2H ClO B ． 向次氯酸鈣溶液通入 SO2： Ca2 ＋＋ 2Cl O－＋ SO2＋ H2O == = CaS O3↓ ＋ 2H ClO C ． 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng) ： HCO－3＋ Ca2 ＋＋ OH－== = CaC O3↓ ＋ H2O D ． 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 ： 3Fe2 ＋＋ 4H＋＋ NO－3== = 3Fe3 ＋＋ NO ↑ ＋ 2H2O 第 3講 │ 要點(diǎn)探究 D A 選項(xiàng)中 CO 2 過(guò)量 ， 應(yīng)該生成 HCO－3 ， 離子方程式應(yīng)為 ： ClO－＋ CO 2 ＋ H 2 O == = HClO ＋ HCO－3 ； B 選項(xiàng) HC lO 可將CaS O 3 氧化為 CaS O 4 ， 正確的離子方程式為 ： Ca2 ＋＋ ClO－＋ SO 2＋ H 2 O == = CaS O 4 ↓ ＋ Cl－＋ 2H＋； C 選項(xiàng)也要考慮到 Mg ( OH ) 2為沉淀 ， 正確的離子方程式為 Mg2 ＋＋ 2HCO－3 ＋ 2Ca2 ＋＋ 4OH－== = Mg ( OH ) 2 ↓ ＋ 2CaC O 3 ↓ ＋ 2H 2 O 。 1 ． 下列各組試劑在溶液中反應(yīng) ， 當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí) ， 不能用同一離子方程式表示的是 ( ) A ． 氯化鎂 、 氫氧化鈉 B ． 硫酸鈉 、 氫氧化鋇 C ． 氯化鋁 、 氨水 D ． 溴化亞鐵 、 氯水 [ 解析 ] D A 、 B 、 C 三個(gè)選項(xiàng)所發(fā)生的反應(yīng)均與試劑的用量無(wú)關(guān) 。 此題的設(shè)計(jì)就是考查了考生對(duì)這一知識(shí)的掌握 。 (1) ① Cu SO4== =Cu2 ＋＋ SO2 －4 ② Cu2 ＋＋ 2H2 2＋ 2H＋ ③ Cu2 ＋＋ SO2 －4＋ Ba2 ＋＋ 2O H－== =BaS O4↓ ＋Cu (O H)2↓ ④ 4OH－－ 4e－== =2H2O ＋ O2↑ Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 2Cu SO4＋ 2H2O ==== =電解2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4 (2) ① 2H＋＋ SO2 －4＋ Ba2 ＋＋ 2OH－== =BaS O4↓ ＋ 2H2O Ba2 ＋＋ SO2 －4== =BaS O4↓ ② Ba2 ＋＋ OH－＋ SO2 －4＋ H＋== =BaS O4↓ ＋ H2O OH－＋ H＋== =H2O 第 3講 │ 要點(diǎn)探究 ③ 2B a 2 ＋ ＋ 4OH － ＋ 2SO 2 －4 ＋ Al3 ＋ == =2B aSO4 ↓ ＋ AlO－2＋ 2H 2 O Al 3 ＋ ＋ 3A l O －2 ＋ 6H 2 O == = 4A l( OH) 3 ↓ [ 解析 ] ( 1 ) 應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類(lèi)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法上的不同 。 離子方程式的書(shū)寫(xiě)就是氧化還原反應(yīng)和元素化合物知識(shí)的具 體應(yīng)用 ， 如本題的 Fe 3 O 4 的組成與性質(zhì)和氧化還原中的優(yōu)先規(guī)律 。 在講解時(shí)注意歸類(lèi)分析物質(zhì)導(dǎo)電的幾種情況 ， 電解質(zhì)本身不