【正文】 理礦渣 并在數(shù)百個(gè)蒸發(fā)皿間 進(jìn)行重結(jié)晶操作的 實(shí) 驗(yàn)方案 ，歷經(jīng)四年夜 以繼日的艱苦實(shí)驗(yàn)， 終于提取出 氯化鐳。 實(shí)驗(yàn)原理：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵。 2．針對一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種方案，要會(huì)得對每個(gè)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行： ① 理論上要科學(xué)。CO2(HCl) ?酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收； ?如 :C2H2(H2S) ?堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收； ?如 :CO2(NH3) ?水分可用干燥劑來吸收； ?能與雜質(zhì)反應(yīng)生成非氣體的也可用作吸收劑。 D 2022/8/17 34 三、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理 發(fā)生裝置 凈化干燥 收集或反應(yīng) 尾氣處理 2022/8/17 35 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O 幾種常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取原理 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑ +2H2O NH3〃 H2O NH3↑ +H2O CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ FeS+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2S↑ O2 NH3 CH4 CO2 H2S SO2 Na2SO3+H2SO4(濃 )=Na2SO4+SO2↑ +H2O 2022/8/17 36 Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+CH≡ CH↑ MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑ +2H2O NaCl(固 )+H2SO4(濃 ) NaHSO4+HCl↑ NaCl(固 )+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑ C2H5OH CH2=CH2↑ +H2O HCl NO2 NO C2H2 Cl2 C2H4 H2 Zn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+H2↑ 2022/8/17 37 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 氣體發(fā)生裝置的基本類型 A、 S+S（加熱） C、 S+l 或 l+l（不加熱） B、 S+l 或 l+l（加熱） 氣體發(fā)生裝置的選擇原則： 氣體發(fā)生裝置的選擇 2022/8/17 38 可用于制備 O NH3和 CH4 ? 注意事項(xiàng)： ?（ 1）試管口應(yīng)略向下傾斜 ?（ 2）試管夾夾在試管的中上部 。因此，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向反應(yīng)溶液中加入潔凈的廢鐵屑，使硫酸鐵被過量的鐵還原為硫酸亞鐵。 OH－ Al(OH)3 以 1molAl生成 1molAl(OH)3為標(biāo)準(zhǔn) (單位省略 ): 2022/8/17 14 生成 1mol Al(OH)3耗原料的量： 生成１ molAl(OH)3所耗物質(zhì)的量 n(H+) n(OH) Al Al3+ Al AlO2 方法 Al AlO2 Al(OH)3 Al Al3+ Al(OH)3 Al(OH)3 3 3 1 1 3/4 3/4 2022/8/17 15 以鋁屑為原料制備 Al(OH)3實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) OH H+ Al Al3+ Al AlO2 Al(OH)3 最佳途徑： 2022/8/17 16 鋁屑 稀 H2SO4 Al2(SO4)3 NaAlO2 濃 NaOH溶液 鋁屑 混合后過濾 濾液 沉 淀 Al(OH)3 洗滌 干燥 反應(yīng)流程： 具體實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) P72 2022/8/17 17 制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路： 可能途徑 （ 科學(xué)合理 ） 優(yōu)化選擇 （ 綜合評(píng)價(jià) ）