【正文】 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 解 : 選取 NaOH和 H2SO4為基本 單元 , 反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計量點時 , 則 21)SOH21()SOH21( ( Na OH )( Na OH ) 4242 VcVc ?1 9 . 9 5)SOH21 ( 2 0 . 0 00 . 1 0 0 0 42 ??? cL0 . 1 0 0 2 m o l / )SOH21( 42 ?c/L0 . 0 5 0 1 0 m o l )SO(H 42 ?c 例 3: 為了標(biāo)定 Na2S2O3溶液 , 精密稱取 工作標(biāo)準(zhǔn)試劑 K2Cr2O7 , 溶 解后配成 500mL溶液 , 然后量取 K2Cr2O7溶液 , 加 H2SO4 及過量 KI, 再用 Na2S2O3待標(biāo)液 滴定析出的 I2, 用去 , 求 c(Na2S2O3)。 滴定分析中 , 被測組分與標(biāo)準(zhǔn)溶液之 間是嚴(yán)格按照化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行反 應(yīng)的 , 如果標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單元確定 了 , 那么 , 被測組分的基本單元就不 再是任意的 , 它由標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單 元來確定 , 其原則和步驟如下 : (1) 寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 , 并將其配平。 即 : nA = nB(1) － n B(2) 或 : 1000nA = cB(1)VB(1) － cB(2)VB(2) 設(shè)試樣的質(zhì)量為 ms , 則待測組分占 試樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : sA)2(B)2(B)1(B)1(B100 0)(mMVcVcw ?? 例 5: 用過量 FeSO4還原 MnO2試樣 ,剩 余的亞鐵可以用 K2Cr2O7溶液返滴 定。 解 : 反應(yīng)過程如下 2Fe2++MnO2(s)+4H+ 2Fe3++Mn2++2H2O Cr2O72+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 由反應(yīng)式可知 n(3MnO2)=n(6Fe2+)－ n(K2Cr2O7) 則 S2722722222 1000)3M nO()]OCrK()OCrK()Fe6()Fe6([)M nO(mMVcVcw?????? ??2 0 0 0 0 0) 2 3 0 (????????(4) 間接法結(jié)果的計算 計算的依據(jù)是 : 待測組分 A的物質(zhì) 的量等于中間產(chǎn)物 C的物質(zhì)的量也等 于標(biāo)準(zhǔn)溶液 B的物質(zhì)的量。 (3) 確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單元 , 就本 質(zhì)而言