【正文】 (CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)［答案］D。［提示］原反應(yīng)為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯氣后，c(H＋)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H＋)/c(ClO－)應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離度減小，使c(ClO－)增大倍數(shù)不夠，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A錯(cuò)。14．(2007年高考理綜山東卷，水的電離平衡)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )(A)再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)(C)加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)［答案］D。12．(2007年理綜北京卷，電解質(zhì)鹽的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL， mol/L，下列說法正確的是( )(A)三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①(B)若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②(C)若分別加入25 mL ，pH最大的是①(D)若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②［答案］C。H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O(A) (B) (C) (D)［答案］B。17．(2007年高考江蘇卷，中和滴定、實(shí)驗(yàn))(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。④無；粉紅(或淺紅)。 (2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單。L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4L－1 CuSO43．(2007年高考海南化學(xué)卷，電解質(zhì))下列敘述正確的是( )(A)95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4(C) mol6．(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，鹽類水解)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )(A)純堿溶液去油污 (B)鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(C)加熱氯化鐵溶液顏色變深 (D)濃硫化鈉溶液有臭味［答案］B。L－1 NaOH溶液，隨著NaOH