【正文】 ) 鹽析過程與電解質(zhì)用量無關(guān) ；(C) 鹽析的機(jī)理包括電荷中和及去溶劑兩個方面 ；(D) 電解質(zhì)離子的鹽析能力與離子價態(tài)關(guān)系不大 。4．雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。18．溫度升高。s1，則此時G的生成速率為(單位：mol12．某一氣相反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，起始壓強(qiáng)為p時，半衰期為2秒；時半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) s1 ； (B) dm3dm325．某溫度時，平行反應(yīng) min1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A) 100％ ； (B) ％ ； (C) ％ ； (D) ％ 。30．在恒容的封閉體系中進(jìn)行對峙反應(yīng)：M=N，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。mol1，當(dāng)T = 300 K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A) ％ ； (B) ％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。2．錯，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。15．錯，k1/k2 = (k01 /k02)exp(El—E2)/RT。9．極化和過電位是同一個概念。5．電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i→0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i→∞，(V∞)。13．電極電勢φ的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因是改變了：(A) 反應(yīng)的活化能 ； (B) 電極過程的超電勢 ；(C) 電極與溶液界面雙電層的厚度 ； (D) 溶液的電阻 。21．用Pt電極電解CdSO4溶液時，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是：(A) 在電極上的反應(yīng)速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象) ；(B) Cd2+ 從溶液本體遷移到電極附近的速率 ；(C) 氧氣從SO42 溶液本體到電極附近的速率 ；(D) OH 從電極附近擴(kuò)散到本體溶液中的速率 .dm3 NaCl水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應(yīng)為：(A) Pb─→Pb2+ + 2e ； (B) Pb + 2Cl ─→PbCl2 + 2e ；(C) 2Cl─→Cl2(g) + 2e ； (D) 4OH ─→O2 + 2H2O(l) + 4e 。第十一章 電極極化練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．對。5．電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。 = γ+9．已知298K時，(NH4)2SONaOH、Na2SO4的Λ∝ 10 10 102 S13．mol1，在其溶液里，25℃，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率λm(Li+)為(S)2 ； (B) (γ177。kg1，在298K時，該電解質(zhì)的活度為：(A) 106 ； (B) 109 ； (C) 103 ； (D) 。I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。 (2) 錯。 189。因2(1) = (2)，所以2E10= E20。忽略電池內(nèi)電阻，下列說法正確的：(A) 電池電動勢改變 ； (B) 電池輸出電壓不變 ；(C) 對外輸出電能相同 ； (D) 對外輸出電功率相等 。15．下列反應(yīng) AgCl(s) + I 224。PbSO4 + 2H2O。8．對于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其電池反應(yīng)可表示為：H2(g) + 189。mol1。6．錯，當(dāng)電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。)1，16．離子運(yùn)動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運(yùn)動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B) 同種離子運(yùn)動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 ；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度 。dm6)：(A) 108 ； (B) 1014 ； (C) 1015 ； (D) 1015 。CuSOCuClNaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c(單位為S10．德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液練習(xí)題一、判斷題：1．溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。31．已知25℃ 時φ0(Zn2+/Zn) = ，若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1molO2 + 2e 。cm2，那么該過電位主要是：(A) 電阻過電位 ； (B) 濃差過電位 ； (C) 電化學(xué)過電位 ； (D) 活化過電位 。11．在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：(A) 陰極的電勢向負(fù)方向變化 ； (B) 陰極附近銀離子濃度增加 ；(C) 電解池電阻減小 ； (D) 兩極之間的電勢差減少 。O2(g) 224。5．測量陽極過電位用恒電流法。11．錯，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。(E1 2E4) ； (B) Ea = E2 + 189。mol1 ； (B) Ea ≤ 100 kJ為了不致擾亂快速平衡，① B224。21．基元反應(yīng)A + B224。s1， mol那么：(A) t1/2 = t1/239。dD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kD ； (C) kA kB kD ； (D) 。14．對平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。二、單選題答案：1. B； 2. D； 3. C； 4. D； 5. C； 6. C； 7. C； 8. A； 9. B； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； 。26．當(dāng)在溶膠中加入大分子化合物時：(A) 一定使溶膠更加穩(wěn)定 ； (B) 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 ；(C) 對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定；(D) 對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響 。m1nAg+4．溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于：(A) 粒子大小不同 ； (B) 滲透壓不同 ；(C) 丁鐸爾效應(yīng)的強(qiáng)弱不同 ； (D) 相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同 。第十三章 膠體與大分子溶液練習(xí)題一、判斷題：1．溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。24．在空間軌道站中，飄浮著一個足夠大的水滴，當(dāng)用一內(nèi)壁干凈，外壁油污的毛細(xì)管接觸水滴時：(A) 水不進(jìn)入毛細(xì)管 ；(B) 水進(jìn)入毛細(xì)管并達(dá)到一定高度 ；(C) 水進(jìn)入直到毛細(xì)管另一端 ；(D) 水部分進(jìn)入并從另一端出來，形成兩端有水球 。6．液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。7．單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。5．純水的表面張力是指恒溫恒壓組成時水與哪類相接觸時的界面張力：(A) 飽和水蒸氣 ； (B) 飽和了水蒸氣的空氣 ；(C) 空氣 ； (D) 含有水蒸氣的空氣 。12．在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，會發(fā)生：(A) 大水珠變大，小水珠變小 ； (B) 大水珠變大，小水珠變大 ；(C) 大水珠變小，小水珠變大 ； (D) 大水珠，小水珠均變小 。19．涉及溶液表面吸附的說法中正確的是： (A) 溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加 ；(B) 溶液的表面張力一定小于溶劑的表面張力 ；(C) 定溫下，表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變 ；(D) 飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象 。32．多孔固體表面易吸附水蒸氣，而不易吸附氧氣、氮?dú)?，主要原因是?A) 水蒸氣分子量比ON2小 ； (B) 水蒸氣分子的極性比ON2要大 ；(C) 水蒸氣的凝聚溫度比ON2高； (D) 水蒸氣在空氣中含量比ON2要少 。2．溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。(nx)I]x14．有關(guān)超顯微鏡的下列說法中，不正確的是：(A) 可以觀察離子的布朗運(yùn)動 ；(B) 可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度 ；(C) 可以直接看到粒子的形狀與大小 ；(D) 觀察到的粒子僅是粒子對光散射閃爍的光點(diǎn) 。s1，D = 80)：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 7106伏 。32．20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 103mol39．298K時溶解在有機(jī)溶劑中的某聚合物的特性粘度[η]化學(xué)動力學(xué)練習(xí)題一、判斷題：1．在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。15．平行反應(yīng)，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。3．關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A) 與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ； (B) 與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C) 可為正值也可為負(fù)值 ； (D) 與反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 。 ； (B) t1/2 t1/239。dm3，則其反應(yīng)半衰期為： (A) s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) s 。2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度(c)隨時間變化示意曲線為：22．已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為：，則B的濃度隨時間的變化率 d[B]/dt是：(A) k1[A] k2[D][B] ； (B) k1[A] k1[B] k2[D][B] ；(C) k1[A] k1[B] + k2[D][B] ； (D) k1[A] + k1[B] + k2[D][B] 。C必為慢步驟；② B224。mol1 ；(C) Ea = 100 kJ(E1 E4) ；(C) Ea = E2 + (E1 E4)1/2 ； (D) Ea = E2 189。12．錯，A與Ea和ko都有關(guān)。6．恒電流法采用三電極體系。H2O(l) 的= kJkg1 ZnSO4溶液(設(shè)為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為：(A) 均為H2 ； (B) 均為Zn ； (C) Zn和H2 ； (D) H2和Zn 。2．離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。3．在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm減少 ；(C) κ減少，Λm增大 ； (D) κ減少，Λm減少 。m2kg1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(γ177。23．將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) NaNO3； (B) NaCl； (C) K2SO4； (D) (NO3)2。27．濃度為1mol7．錯，強(qiáng)電解質(zhì)也適用。4．Zn2+ + 2e 224。O2(g) 224。3．下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A) 電池放電與充電過程電流無限?。?B) 電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；(C) 電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D) 電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)ΔrGm = 0 。14．25℃時電池反應(yīng) H2(g) + 189。21．某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過程中，當(dāng)Qr = 200 J 時，其焓變ΔH為：(A)。 Hg ； (B) 屬于第一類電極 ；(C) 對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定 ；(D) 電極電勢為φ(Hg2Cl2) = φ0(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl ) 。4．電池在下列三種情況：(1)I→0；(2)有一定電流；(3)短路。 2H2O(l)，E20，(2)。Zn2++e 224。9．錯。kg1的NaCl濃度的離子強(qiáng)度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A) I1 = 189。24．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2 103mol)1 (γ177。m24．在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大 ；(B) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少 ；(C) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少 ；(D) 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變 。a ； (C) γ177。4．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。32．燃燒電池的效率，下列說法中錯誤的是：(A) η小于1 ； (B) η可以大于1 ； (C) η等于1 ； (D) η不可能大于1 。 mol8．用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高。 14．錯，對行反應(yīng)達(dá)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等。第七章 化學(xué)動力學(xué)（1）練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。34．某反應(yīng)的活化能是33 kJ29．乙酸高溫分解時，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A) 基元反應(yīng) ；(B) 對峙反應(yīng) ；(C) 平行反應(yīng) ；(D) 連串反應(yīng) 。24．對于可逆一級反應(yīng)，下列敘述正確的是：(A) 平衡時cA = cB ； (B) 平衡時k1 = k1 ；(C) 總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和 ； (D) 加入正催化劑可使k1 k1 。17． 102mol1 ； (D) 兩者大小無法確定 。3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行， mol17．反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。3．單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。m