【正文】 氣和氧氣的反應(yīng)：N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2 NO( g ) Kc = ( 2000℃ 時(shí))在一個(gè)2 L 的容器里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)， 1 mol解： =nRT → M=ρRT/p200℃ 時(shí)，M=? dm－3 dm3?atm?mol－1?K－1473K/1atm=264g? mol－1故分子式為Al2Cl6800℃ 時(shí)，M=? dm－3 dm3?atm?mol－1?K－11073K/1atm=134g? mol－1故分子式為AlCl3，600℃ 時(shí)，= g? mol－1設(shè)AlCl3的摩爾分?jǐn)?shù)為x，則Al2Cl6的摩爾分?jǐn)?shù)為1－x+267(1－x)= 解得，x=答： 600℃ 時(shí)，AlCl3占57%，Al2Cl6占42%．C . ()( )。dm－3) 210－4 410－4 0平衡濃度(mol 超音速飛機(jī)在平流層飛行放出的燃燒尾氣中的NO會通過下列反應(yīng)破壞該層大氣層里的保護(hù)我們免受陽光中的短波紫外線輻射傷害的臭氧：NO( g ) + O3( g ) = NO2 ( g ) +O2( g )a，如果已知298K和1 atm 下NO、NO2和O3的生成自由能分別為+ 、+ 、+ kJ/mol ．求上面的反應(yīng)的Kp和Kc，高層大氣里的NO、O3和O2的濃度分別為2 10－110－9 、2 10－3 molE、加入氬氣以增加體系的總壓。 下面的反應(yīng)在一個(gè)1升的容器里，在298K 下達(dá)成平衡： C (石墨)+ O2 (g)= CO3(g) ?rHmθ=－393kJ/mol以下各種措施對氧氣的平衡分壓有何形響?A、增加石墨的量。(注：NH4HCO3，的ΔfHm，ΔfSm查于《物理化學(xué)手冊》，上海科學(xué)技術(shù)出版社：) 評注：在許多教科書里，熱力學(xué)分解溫度通常是按反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化?Gθ=0 求取的．但對 于分解產(chǎn)生多種氣體的反應(yīng)，每種氣體的壓力都等于標(biāo)準(zhǔn)壓力的情形顯然是不現(xiàn)實(shí)的，除非分解是在加壓(壓力等于各氣體的標(biāo)準(zhǔn)壓力之和)情況下而不是在常壓下進(jìn)行的。900K/= g 解：答： . 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)= CO2 (g) +H2(g)在749K 時(shí)的平衡常數(shù)K= 2. 6 ．設(shè)(l)反應(yīng)起始時(shí)CO和H2O的濃度都為l moldm－3 。mol－1 SO3 → SO2 + O2起始濃度(mol 本題的計(jì)算結(jié)果告所我們，諸如碳酸氫氨等分解產(chǎn)生多種氣體的反應(yīng)的熱分解溫度事實(shí)上會低于按通常定義的“熱力學(xué)分解溫度”計(jì)算得到的數(shù)值，而且，分解產(chǎn)生的氣體的種類越多，分解溫度比“熱力學(xué)分解溫度”計(jì)算的數(shù)值低得越多。B、增加CO2氣體的量。F、把反應(yīng)容器的體積增加到2片答： A、增大；B、減少；C、不變；D、增大；E、不變；F、不變。dm－3，N2的濃度為零，試計(jì)算O3的平衡濃度。dm－3) 210－4－ x 410－4 x解得，x=10－5 molD . 2 AlCl3 Al2Cl6答：600℃ 時(shí)的Kc 為0. 018L? mol－1， 10－5Pa dm－3。 附注：實(shí)際上上述反應(yīng)的速度不很大，反應(yīng)并不易達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率。試從平衡移動(dòng)的原理加以解釋。D、降低反應(yīng)的溫度。此外，事實(shí)上熱力學(xué)函數(shù)?Hθ和?Sθ還都是溫度的函數(shù)，本教材假設(shè)它們的數(shù)值不隨溫度改變，因而本題的計(jì)算也忽略了這種變化．考慮這種變化，計(jì)算結(jié)果才可能更符合實(shí)際。dm－3 )： (1－x) x x平均分子量解得，x＝故答：SO3的(平衡)%。 ( 2 )起始時(shí)CO 和H2O的摩爾比為1：3 ，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率。dm－3求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K、濃度平衡常數(shù)Kc以及分別用Pa 為氣體的壓力單位和用bar 為氣體的壓力單位的平衡常數(shù)Kp解：根據(jù)p=cRT同理： 答：10－10－11Pa－2，壓力平街常數(shù)10－11Pa－10－5bar－2．評注：此題的計(jì)算