【正文】 氣和氧氣的反應：N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2 NO( g ) Kc = ( 2000℃ 時)在一個2 L 的容器里進行實驗，起始時， 1 mol解： =nRT → M=ρRT/p200℃ 時，M=? dm－3 dm3?atm?mol－1?K－1473K/1atm=264g? mol－1故分子式為Al2Cl6800℃ 時，M=? dm－3 dm3?atm?mol－1?K－11073K/1atm=134g? mol－1故分子式為AlCl3，600℃ 時，= g? mol－1設AlCl3的摩爾分數(shù)為x，則Al2Cl6的摩爾分數(shù)為1－x+267(1－x)= 解得，x=答： 600℃ 時，AlCl3占57%，Al2Cl6占42%．C . ()( )。dm－3) 210－4 410－4 0平衡濃度(mol 超音速飛機在平流層飛行放出的燃燒尾氣中的NO會通過下列反應破壞該層大氣層里的保護我們免受陽光中的短波紫外線輻射傷害的臭氧：NO( g ) + O3( g ) = NO2 ( g ) +O2( g )a，如果已知298K和1 atm 下NO、NO2和O3的生成自由能分別為+ 、+ 、+ kJ/mol ．求上面的反應的Kp和Kc，高層大氣里的NO、O3和O2的濃度分別為2 10－110－9 、2 10－3 molE、加入氬氣以增加體系的總壓。 下面的反應在一個1升的容器里，在298K 下達成平衡： C (石墨)+ O2 (g)= CO3(g) ?rHmθ=－393kJ/mol以下各種措施對氧氣的平衡分壓有何形響?A、增加石墨的量。(注：NH4HCO3，的ΔfHm，ΔfSm查于《物理化學手冊》，上?？茖W技術出版社：) 評注：在許多教科書里，熱力學分解溫度通常是按反應的標準自由能變化?Gθ=0 求取的．但對 于分解產生多種氣體的反應，每種氣體的壓力都等于標準壓力的情形顯然是不現(xiàn)實的，除非分解是在加壓(壓力等于各氣體的標準壓力之和)情況下而不是在常壓下進行的。900K/= g 解：答： . 反應CO(g)+H2O(g)= CO2 (g) +H2(g)在749K 時的平衡常數(shù)K= 2. 6 ．設(l)反應起始時CO和H2O的濃度都為l moldm－3 。mol－1 SO3 → SO2 + O2起始濃度(mol 本題的計算結果告所我們，諸如碳酸氫氨等分解產生多種氣體的反應的熱分解溫度事實上會低于按通常定義的“熱力學分解溫度”計算得到的數(shù)值，而且，分解產生的氣體的種類越多，分解溫度比“熱力學分解溫度”計算的數(shù)值低得越多。B、增加CO2氣體的量。F、把反應容器的體積增加到2片答： A、增大；B、減少；C、不變；D、增大；E、不變；F、不變。dm－3，N2的濃度為零，試計算O3的平衡濃度。dm－3) 210－4－ x 410－4 x解得，x=10－5 molD . 2 AlCl3 Al2Cl6答：600℃ 時的Kc 為0. 018L? mol－1， 10－5Pa dm－3。 附注：實際上上述反應的速度不很大，反應并不易達到平衡轉化率。試從平衡移動的原理加以解釋。D、降低反應的溫度。此外，事實上熱力學函數(shù)?Hθ和?Sθ還都是溫度的函數(shù)，本教材假設它們的數(shù)值不隨溫度改變，因而本題的計算也忽略了這種變化．考慮這種變化，計算結果才可能更符合實際。dm－3 )： (1－x) x x平均分子量解得，x＝故答：SO3的(平衡)%。 ( 2 )起始時CO 和H2O的摩爾比為1：3 ，求CO的平衡轉化率。dm－3求標準平衡常數(shù)K、濃度平衡常數(shù)Kc以及分別用Pa 為氣體的壓力單位和用bar 為氣體的壓力單位的平衡常數(shù)Kp解：根據(jù)p=cRT同理： 答：10－10－11Pa－2，壓力平街常數(shù)10－11Pa－10－5bar－2．評注：此題的計算