【正文】 造導(dǎo)線 4．不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)一步制得的鹽是 ( ) A． MgCl2 B． FeCl2 C． CuCl2 D． ZnCl2 A C5． [2022 類型之三 金屬活動(dòng)性判斷 8． [2022 類型之五 金屬冶煉與還原反應(yīng) 12． 工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有 ( ) ① C＋ O2 CO2 ② Fe2O3＋ 3H2 2Fe＋ 2H2O ③ Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 ④ 2Fe2O3＋ 3C 4Fe＋ 3CO2↑ ⑤ CO2＋ C 2CO ⑥ CaCO3 CaO＋ CO2↑ A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑥ 點(diǎn)燃 高溫高溫 高溫高溫 高溫B【解析】煉鐵時(shí)使用的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其中能發(fā)生的反應(yīng)有碳燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故能發(fā)生的反應(yīng)是 ①③⑤⑥ ，故選 B。 (2)由于 CO有毒 ， 故應(yīng)在 F處加一燃著的酒精燈 ， 燃燒掉未反應(yīng)完的 CO。 (4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ______________________________ 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ________________________________ CO2 Cu ⑤ 催化作用 2H2O2 2H2O＋ O2↑ CO＋ H2O H2＋ CO2 【 解析 】 因?yàn)楣腆w二氧化碳叫做干冰 ， 所以由 G變成固體時(shí) ， 俗稱“ 干冰 ” ， 說明 G是二氧化碳 ， 由 A和 B反應(yīng)后還是生成了 B， 所以 B是催化劑 。 (寫出計(jì)算過程 ) 75% 【解析】 (1) g樣品最多產(chǎn)生 g氣體，即求出鎂的質(zhì)量為 12 g，鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 100%＝ 75%。 興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 進(jìn)行如下探究： (1)用鹽酸溶解樣品 (樣品混合均勻 )， 測定生成氫氣質(zhì)量 。 已知 A和 D的組成元素相同 ， 常溫下 A、 D均為無色液體 ，C、 E、 F、 G均為無色氣體 ， 當(dāng) G變成固體時(shí) ， 俗稱 “ 干冰 ” ， B為黑色固體 ，H為紫紅色金屬單質(zhì) 。 (3)如果將上述裝置中的 A， B交換，則不能檢驗(yàn)混合氣體中是否含有___________。 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過程 】 利用金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的速度對比金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 ， 必須使實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)條件相同 ， 并根據(jù)現(xiàn)象 ， 對金屬活動(dòng)性進(jìn)行判斷 。 (2)因?yàn)椴襟E ② 中加入了過量的鐵粉 ， 所以通過過濾所得到的濾渣中除了生成的銅外 ， 還有鐵 。 (2)濾渣的成分有 _____、 _____，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________。為了驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案： ①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中； ③把甲放入丙的化合物溶液中。 14． 有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣 、 一氧化碳 、 二氧化碳 ，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置探究混合氣體的成分 。 C Ca(OH)2