【正文】 應后生成的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶1 C 由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為 CH4＋ H2O CO＋ 3H2。 (1)圖 1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖 1可知，元素的化學性質(zhì)與 A (填字母序號 )有密切的關系； A．最外層電子數(shù) B．內(nèi)層電子數(shù) C．電子層數(shù) (2)圖 2描述了 NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)， A、 B兩處微粒符號依次是 OH－ 、 H＋ ，圖中 C處應填入的化學式為 H2O ； (3)圖 3表示反應的化學方程式為 Cl2＋ 2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 。 (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 1∶ ＝ 2∶71 ； (2)鹽酸溶液的質(zhì)量為 500mL ＝ 595g； (3)設需要濃鹽酸的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，則有3800g 10%＝ 38% x，解得 x＝ 1000g，一瓶鹽酸的質(zhì)量為595g，因此可知需要這種鹽酸 2瓶。 (2)二個鎂離子的化學符號是 2Mg2＋ 。 【備考指導】 解題時應正確分析圖像中表達的信息，要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。 4． [2022 (3)現(xiàn)要配制 3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 1000 g，需要這種濃鹽酸 2 瓶。下列說法錯誤的是 ( ) A． 20℃ 時，甲、乙具有相同的溶解度 B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C． 20℃ 時，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25% 的甲溶液 D． 50℃ 時，甲和乙各 30g分別加入 100g水中， 充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn) C 根據(jù)曲線， 20℃ 時，甲、乙具有相同的溶解度， A正確；甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大， B正確； 20℃ 時，甲的溶解度為 25g，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 20%，不可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25%的甲溶液， C錯誤； 50℃ 時，甲和乙各 30g分別加入 100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)， D正確。 (1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O 。 【思路點撥】 (1)通過分析溶解度曲線可知， 35℃ 時，三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙＜乙＜甲； (2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲固體中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液； (3)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將 25℃ 時乙的飽和溶液