聊城專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障專(zhuān)題1化學(xué)圖表類(lèi)試題課件魯教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 10．“宏觀－微觀－符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。 類(lèi)型 5 微觀圖示題 【例 5】 [2022 (4)35℃ 時(shí)，分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是 甲 。 6． [2022重慶 B卷 ]如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。 黔東南中考 ]某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 在下列判斷中，正確的是 ( ) A．物質(zhì) X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì) X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為 16克 D．生成 CO2與 H2O的質(zhì)量比是 89∶54 【例 3】 [2022下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( A ) ： 0≤x≤45 B．參加反應(yīng)的 A和 B的質(zhì)量之比為 3∶1 C．當(dāng) y≤20 時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D． x＋ y＝ 65 類(lèi)型 2 表格數(shù)據(jù)分析題 【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定 x＋ y＝ (15＋ 15＋ 25＋ 20)－ 10＝ 65，無(wú)法確定 x、 y的取值范圍；參加反應(yīng)的A與 B的質(zhì)量比為 (15－ 0)g∶ (15－ 10)g＝ 3∶ 1；當(dāng) y＜ 20時(shí)，該反應(yīng)是 A＋ B＋ D→C ，是化合反應(yīng)，當(dāng) y＝ 20時(shí)，該反應(yīng)是 A＋ B→C ，是化合反應(yīng)。第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題 1 化學(xué)圖表類(lèi)試題 分類(lèi)突破 類(lèi)型 1 坐標(biāo)圖像題 【例 1】 下圖中，有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是 ( D ) A．向接近飽和的 NaCl溶液中加入固體 NaCl B．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的 ZnO和Zn(OH)2 C．向 Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH溶液 D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 H2SO4溶液與 NaOH溶液混合 【思路點(diǎn)撥】 向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量先增大，后不再改變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)從零開(kāi)始；由化學(xué)方程式 ZnO＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2O、Zn(OH)2＋ 2HCl===ZnCl2＋ 2H2O可知，前期等質(zhì)量的固體與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鋅的質(zhì)量不相等，生成水的質(zhì)量不相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)相等；碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點(diǎn)不會(huì)從 7開(kāi)始；每 98份質(zhì)量的硫酸和 80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成 142份質(zhì)量的硫酸鈉和 36份質(zhì)量的水，所以硫酸、氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，但是硫酸先反應(yīng)完，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增大，然
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