【正文】 2AgCl===2Ag＋ CuCl2 置換反應(yīng) C． SiO2＋ 3C SiC＋ 2CO↑ 置換反應(yīng) D． BaCO3＋ 2HCl===BaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 復分解反應(yīng) ==== 高溫 ==== 點燃 D16．（ 2022 答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 16%。你認為能否驗證質(zhì) 量守恒定律并闡述理由： ___________________________ ____________。 棗莊中考）往 100 g 硫酸和硫酸銅的混合液 中，逐滴加入 8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實 繪制了如圖所示曲線，分析并計算： （ 1） a→b 段表示氫氧化鈉與混合液中的 發(fā)生反應(yīng)。 13．（ 2022請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。下列推斷正確的是（ ） A．該氣體可能只含有 CO、 H2 B．該氣體可能只含有 CH CO C．該氣體一定只含有 CH4 D．該氣體一定只含有 CH H2 √ 命題角度 ? 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析 微觀示意圖分析的方法 （ 1）若化學反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。 濰坊中考節(jié)選）化學就在我們身邊，化學與生 活息息相關(guān)。第五單元 化學方程式 考點一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 [重點 ] 命題角度 ? 質(zhì)量守恒定律的理解與驗證 例 1（ 2022交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速 檢測出司機是否酒后駕車。 （ 2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。 （ 1）丁的化學式為 ，該反應(yīng)的化學方程式為 ________________________________________________ 。 泰安中考）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。 （ 2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。 能；裝置密閉，氣體沒有逸出， 天平平衡 。 2NaOH＋ CuSO4===Cu（ OH） 2↓ ＋ Na2SO4 80 160 8 g x x＝ 16 g 反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 100% ＝ 16%。 濰坊中考）下列屬于置換反應(yīng)的是（ ） A． 2H2O 2H2↑ ＋ O2↑ B． S＋ O2 SO2 C． NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O D． 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ==== 點燃 ==== 通電 D15．（ 2022 A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物 CD 變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì) 9．（ 2022 百變例題 2 （ 2022 H2O 命題角度 ? 運用質(zhì)量守恒定律處理表格數(shù)據(jù) 表格數(shù)據(jù)分析的方法 （ 1）測定未知物質(zhì)： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。 1．（ 2022 3．（ 2022 6．（ 2022 青島中考）隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。 德州中考）下列化學方程式書寫正確的是 （ ） A． 3Fe＋ 2O2===Fe3O4 B． Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu（ NO3） 2 C． 2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2↑ D． KCl＋ NaNO3===KNO3＋ NaCl B考點三 常見的化學反應(yīng)類型 [重點 ] 命題角度 化學反應(yīng)類型的判斷 例 7 （ 2022 合金中銅的質(zhì)量為 10 g－ g＝ g 銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ 35% 稀硫酸的質(zhì)量為 100 g＋ g－ ＝ g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ % 答：銅鋅