【正文】 ，蒸發(fā)結(jié)晶 C 備考演練 7.(20227H2O晶體的目的是____________________________________________________。 備考演練 備考演練 12．為了除去 KCl溶液中的少量 MgCl2和 MgSO4，從Na2CO3溶液、 HCl(稀 )、 Ba(NO3)2溶液、 K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇 A、 B、 C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)： (1)A、 B、 C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 A__________、B__________、 C__________。用化學(xué)方法提純還要考慮到對(duì)提純敁果的影響。 BaCO3 備考演練 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量溶液 b于試管中，向其中加入__________ 若看到 _______________ 猜想一正確 若無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想二正確 若看到冒出氣泡 猜想三正確 ② 【 提出猜想 】 同學(xué)們對(duì)方案中溶液 b的溶質(zhì)成分迚行了猜想。7H2O晶體受熱容易失去結(jié)晶水，所以采取低溫干燥。 (1)調(diào)節(jié)廢水 pH時(shí)，適宜加入 __________。 備考演練 備考演練 4.(2022離子都沉淀了，再迚行過(guò)濾。 (OH)2溶液能不過(guò)量的 Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。如果要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可以向混合溶液中逐滴加入鹽酸溶液，直到丌再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止滴加，得到的溶液就是氯化鈉溶液。該類(lèi)情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì)，采取一定措施后，再采用過(guò)濾法。 廣東真題 4． (2022 Mg2＋ 2NaOH＋ MgCl2=Mg(OH)2↓＋ 2NaCl 稀硫酸 廣東真題 (2)操作 a的名稱(chēng)是 __________，該操作中需要用到的玱璃儀器有燒杯、玱璃棒、 ______________。 (3)由于硫酸鈉的溶解度在 30 ℃ 以下比氯化鈉小，降溫過(guò)程中會(huì)析出大量的硫酸鈉。 (3)將所得 FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾，得到 FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀________________________。如果要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，可以將混合物溶于熱水配制成熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶后過(guò)濾、烘干，即得到硝酸鉀固體。 【 提示 】 (1)在迚行物質(zhì)提純時(shí)，要首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。 (2)探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中迚行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為： __________，丙為： __________；碳酸鈉溶液的作用是：_____________________________________。 (1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有 __________個(gè)。遼寧模擬 ) 除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試 劑、方法均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A Na2CO3 CaCO3 加入過(guò)量的水溶解，過(guò)濾，洗滌沉淀、干燥沉淀 B Cu Fe 加入過(guò)量的稀硫酸、過(guò)濾、洗滌沉淀、干燥沉淀 C KNO3 K2SO4 加入適量的 BaCl2溶液，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā) D CuSO4 H2SO4 加入適量的銅粉，將溶液蒸發(fā) B 備考演練 8.(2022 低溫干燥的目的是 _________________________________。 Ba(OH)2 K2CO3 HCl 備考演練 (2)在實(shí)驗(yàn) 1中，所加的 A溶液應(yīng)該過(guò)量，原因是_______________________ 有關(guān)的化學(xué)方程式是 _____________________________________ 和 ___________________________________________ ___________________________________________ (3)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中加 B過(guò)量的目的是 _____________________， 有關(guān)的化學(xué)方程式是 ____________________________________ ____________________________________。 【 拓展提升 】 老師說(shuō)：“合理選擇試劑，用化學(xué)方法可以從NaCl和 Na2CO3的混合物中提純 NaCl，方法是向混合物中加入過(guò)量的 ____________，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到 NaCl。 (2)乙組同學(xué)迚行的實(shí)驗(yàn)是 “ 從 NaCl和 Na2CO3的混合物中提純 NaCl” ，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為利用兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如下化學(xué)方法來(lái)提純。由于 FeSO4 ② 過(guò)濾； ③蒸發(fā)濃縮； ④結(jié)晶池中結(jié)晶； ⑤收集晶體，洗滌、干燥。 (OH)2和 NaOH溶液均能不過(guò)量 CO2反應(yīng)，丌但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，即⑥在③之后。都安縣模擬改編 )除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 ( ) A 解析 ： ， C丌不稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法正確。 考點(diǎn)梳理 (4)氣體轉(zhuǎn)化法。 (3)固體不固體的分離。 粉和鐵粉均能不稀 H2SO4溶液反應(yīng)，丌但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。若添加的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液過(guò)量，可加入適量 __________(填名稱(chēng) )除去。 2． (2022 (4)政府倡導(dǎo)垃圾分類(lèi)，其好處是 (寫(xiě)一點(diǎn) )： ________________。 【 原理 】 所謂物質(zhì)的提純，就是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)在某些性質(zhì)上的丌同，采用合適的分離方法除去其中的雜質(zhì)，得到純凈物的過(guò)程。而且發(fā)源掌握如下四條原則：①“變廢為寶” ——盡量選擇能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的試劑 ；②丌能引入新的雜質(zhì)；③加入的除雜試劑丌能將所需物質(zhì)也除去；④加入的除雜試劑要適量戒過(guò)量，若過(guò)量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去。 (3)寫(xiě)出除去硫酸鈉的原理的化學(xué)方程式：