【正文】 的熱量 ，故 A錯(cuò)誤 ； B、改變壓強(qiáng)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，甲乙反應(yīng)物的百分含量不同 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 向溶液中加入適量 CuO，調(diào)節(jié) pH＝ 4， Fe（ OH） 3沉淀完全而 Cu2+仍存在于溶液中，故 C 正確； D、稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時(shí)， HA的 pH 隨加水量的變化 大 ，說明 HA 的酸性強(qiáng)于 HB， 則相同條件下 NaA 溶液的 pH 小 于同濃度的 NaB 溶液的 pH， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡等知識(shí)，注意理解燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)的差異。min － 1故 A 錯(cuò)誤 ； B、 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 molO2， 可與表格中的形成等效平衡 ， 所以 n(SO2)＝ mol，故 B 正確； C、 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c(SO2)＝ 若將 mol PCl5投入 l L 熱水中，再逐滴加入 mol /L AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是 ▲ 。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））54. 一定條件下，反應(yīng) 2AB(g) A2(g)＋ B2(g)達(dá)到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A． 單位時(shí)間內(nèi)生 成 n molA2的 同時(shí)消耗 n molB2 B． 容器內(nèi) ， AB、 A B2三 種氣體共存 C． AB 的消耗速率等于 A2的消 耗速率 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 G2 【 答案解析 】 AD 解析：解析： 對于一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可以從兩個(gè)方面進(jìn)行考慮： (1)V 正 =V 逆 ；（ 2）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 30． 在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng) A（ g）＋ 3B（ g） 2C（ g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．生成 C 的速率與 C 分解的速率相等 B． A、 B、 C 的濃度相等 C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3nmol B D． A、 B、 C 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) G2 G3 【答案解析】 A 解析 :A、 V（ C）正 =V（ C）逆，故 A 正確； B、任意時(shí)刻 A、 B、 C 的濃度 都可以 相等 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 3V（ A）逆 =V（ B）逆，故 C 錯(cuò)誤； D、分子數(shù)成比例并不能說明各組分濃度不變，故 D 錯(cuò)誤 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，從定義出發(fā)抓住兩點(diǎn)：①正逆反應(yīng)速率成比例②各物質(zhì)組分濃度一定 【題文】（化學(xué)卷2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 溫度下的恒容容器中，標(biāo)志反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變 化 C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol C，同時(shí)消耗 2n mol B 【知識(shí)點(diǎn)】 平衡狀態(tài)的標(biāo)志 G2 【答案解析】 B 解析： A、 A 為固態(tài)，方程式兩邊氣體系數(shù)相等， 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化不能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 A 錯(cuò)誤 ； B、氣體體積不變，平衡右移時(shí)，氣體質(zhì)量增大，密度增大，平衡左移時(shí)，氣體質(zhì)量減小，密度減小 ，故 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 B 正確 ； C、 方程式兩邊氣體系數(shù)相等， 氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化不能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) ，故 C 錯(cuò)誤； D、 生成 C，同時(shí)消耗 B 指的都是正方向，不能說明正逆速率相等，不能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)， 故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查平衡狀態(tài)的標(biāo)志，說法靈活多變，注意只有 能說明正逆速率相等的說法才能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)， 23 【題文】（化學(xué)卷 【知識(shí)點(diǎn)】影響速率的因素、平衡移動(dòng) G1 G2 G3 25 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 12．在反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有 c mol SO3生成，則 SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為 100% B. 100ca＋ b＋ c100% C. 100c－ － 100% D. －a＋ b－ % 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算 G2 G3 【答案解析】 D 解析： 列三段式 2SO2 ＋ O2 2SO3 反應(yīng)前（ mol） a b 0 物質(zhì)的量變化（ mol） c c/2 c 反應(yīng)后（ mol） ac bc/2 c 則 SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為 (ac)/(ac+bc/2 +c) ，即 －a＋ b－ % 故 D 正確 【思路點(diǎn)撥】本題考查利用三段式的簡單化學(xué)平衡計(jì)算，較直觀，難度簡單。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點(diǎn)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 29．汽車尾氣中的有毒氣體 NO 和 CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 CO2。 【題文】（化學(xué)卷 （ 2）溫度為 T℃ 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ＝ ▲ 。 t1 min= （ 3）①根據(jù)蓋斯定律，用上面的熱化學(xué)方程式減下面的熱化學(xué)方程式得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) △ H=。在 2 L 密閉 容器中加入 NO 和活性炭 （無雜質(zhì)） ， 生成氣體 E 和 F。min) （ 3） v(C)＝ mol/(L3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì) 量減小，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱。 ② 若在 1 L 密閉容器中加入 mol FeO(s)， 并通入 xmolCO， t℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。 ⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的 MnO2分別加入到 5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木 條測試。L － 1S) 得到 V(C)＝ (L 1 G 單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 目錄 G 單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） 12 G3 速率、平衡圖像 3 G4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算 37 G5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合 3 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 【題文】（化學(xué)卷 S) ，再利用經(jīng)過 t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，即可計(jì)算 t=247。s － 1， 5 sB 減少 1mol， 平衡時(shí)， B 的濃度為 1 mol測定結(jié)果如下： 催化劑（ MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30 分鐘 ① 寫出 H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。此時(shí) FeO(s)轉(zhuǎn)化率為 50%，則 x＝ 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點(diǎn)。min) = （ mol/L） /5min 故 X=2 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查利用三段式解決化學(xué)平衡、速率的計(jì)算，考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度中等。當(dāng) 溫度 分別在 T1和 T2時(shí) ， 測得各物質(zhì)平衡 時(shí)物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。② 標(biāo)況下每回收 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1000/ (4－ 2) 1023= 1025 【思路點(diǎn)撥】 本題主要 考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計(jì)算時(shí)需認(rèn)真。L － 1 16 （ 3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施 是 ▲ (任寫一種 )。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））43. 已 知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說 法正確的 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該 反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的移動(dòng) G2 【 答案解析 】 B 解析： A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增加，錯(cuò)誤；B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，正確； C．此反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的，達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向吸熱的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤； D．此反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的，達(dá)到平衡后，降低溫度平衡向放熱的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)；此反應(yīng)的 正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的，減小壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是 A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率 C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響 20 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因 素 G2 G3 【答案解析】 C 解析： 2NO+2CO N2+2CO2 增大壓強(qiáng)能增大速率 ， 減小壓強(qiáng)能減小速率 ， 故 A、 B 錯(cuò)誤；升溫能使反應(yīng)速率加快，故 D 錯(cuò)誤； 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 ，故 C 錯(cuò)誤。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 4. 已知在一定條件下， 2SO2+O2 2SO3 反應(yīng)達(dá)平衡后 SO2的轉(zhuǎn)化率為 %，加入 V2O5（催化劑）后 ， SO2的轉(zhuǎn)化率為 A. 大于 % B. 小于 % C. 等于 % D. 無法確定 【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)平衡的條件 G2 【答案解析】 C 解析：因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑平衡不移動(dòng)， SO2的轉(zhuǎn)化率不變，選 C。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷試回答下列問題： （ 1） a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的 v（正） v（逆）（填 “” 、 “” 或 “=” ）； （ 2） 此反應(yīng)的 逆反應(yīng) ． ． ． 為 熱反應(yīng)（填 “ 放 ” 或 “ 吸 ” ）； （ 3） a、 b 兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率： v(a) v(b) （填 “” 、 “” 或 “=” ）。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 （ 5） PCl5在熱水中完全水解生成 H3 PO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。L － 12020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 10． 下 13 列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A．圖 6 表示 H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則 H2的燃燒熱為 kJ ③ 根據(jù)上述信息判斷， 溫度 T1和 T2的 關(guān)系 是（填序號(hào)） 。 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 7． 對于 100mL 1mol/L 鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ① 升高溫度； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 ；⑤滴入少量 CuSO4溶液 A． ①②④ ⑤ B． ①③④ ⑤ C． ①②③④ D． ①②④ 【知識(shí)點(diǎn)】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 A 解析： ① 升高溫度 時(shí)反應(yīng)速率加快 ； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸 時(shí)濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 ； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸 時(shí)雖然溶液的體積加大但是溶液的濃度沒變，故反應(yīng)速率幾乎不變 ； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快；⑤滴入少量 CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 22.（共6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過程中， C 的物質(zhì)的量 n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從 t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。 則平衡后 n（ Cl2） =， NO 的轉(zhuǎn)化率 а 1==75%，其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ