【正文】 ，故 C 錯誤； D、 反應(yīng) 2A(g)＋ B(g)===3C(s)＋ D(g)是熵減的反應(yīng) ， 在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的 Δ H＜ 0， 故 D 錯誤 ； 故答案選 AB 【思路點撥】 本題主要考查沉淀轉(zhuǎn)化、 水的離子積 、化學(xué)反應(yīng)的方向，記住 向純水中加入鹽酸水的離子積 不變 ，因為 水的離子積 只與溫度有關(guān)。難點是發(fā)現(xiàn) t1 min 時反應(yīng)已達平衡。L － 1 2L247。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 (表中 t1＜ t2)，下列說法正確的是 反應(yīng)時間 /min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 t1 t2 A．反應(yīng)在 0～ t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(SO3)＝ H 2O)c(NH4+) 的值減小 D．常溫下， pH均為 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 【知識點】 電離平衡、化學(xué)反應(yīng)的方向 H1 G2 【答案解析】 BC 解析： A、 常溫下，某難溶物的 Ksp不可能為 10 5，故 A錯誤 ； B、2Mg(s)+CO2(g)＝ C(s)+2MgO(s)是熵減的反應(yīng)，若 能自發(fā)進行 ， 則該反應(yīng)的 △H 一定小于 0，故 B正確； C、 NH3?H2O溶液加水稀 釋 電離平衡右移， NH4+濃度增大， ， 溶 14 液中 c(NH32020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 10． 下 13 列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A．圖 6 表示 H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則 H2的燃燒熱為 kJ ① v(N2)=（ ) ② 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后，N2的濃度為 ， 第 8 分鐘末達到新的平衡（此時 N2的濃度約為 mol/L） ，畫圖即可。 物質(zhì) T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 0 0 T1 T2 催化劑 12 ② 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用 ， 可達到低碳排放目的 。 請在 上 圖中畫出第 5 分鐘末到此平衡時 N2濃度的變化曲線。 ③ 根據(jù)上述信息判斷， 溫度 T1和 T2的 關(guān)系 是（填序號） 。 （ 1） 活性炭可處理大氣污染物 NO。 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比與化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比相等，計 算量較大，是常見的題型。 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 17． 某溫度下，濃度都是 1 mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z，反應(yīng) 2min后，測得參加反應(yīng)的X2為 ，用 Y2變化表示的反應(yīng)速率 v(Y2)= （ L 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 7． 對于 100mL 1mol/L 鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ① 升高溫度； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 ；⑤滴入少量 CuSO4溶液 A． ①②④ ⑤ B． ①③④ ⑤ C． ①②③④ D． ①②④ 【知識點】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 A 解析： ① 升高溫度 時反應(yīng)速率加快 ； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸 時濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 ； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸 時雖然溶液的體積加大但是溶液的濃度沒變，故反應(yīng)速率幾乎不變 ； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快；⑤滴入少量 CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。 【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率計算 G1 G5 【答案解析】 （ 8 分，每空 2 分） (1) 3 (2) (3)2 解析：設(shè)開始前 A、 B 的物質(zhì)的量為 n mol，則濃度為 n/2 mol/L 根據(jù)題意列三段式： 3A(g) ＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g) 開始前 (mol/L) n/2 n/2 0 0 反應(yīng)過程 (mol/L) 5min(mol/L) n/ n/ c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5,故（ n/）：（ n/） =3:5 解得： n=3mol 故（ 1） A 的濃度 c(A)＝ ， n(A)＝ n(B)＝ 3mol 10 （ 2） B 的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ()/5min=(L 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 22． （ 8 分 ） 將等物質(zhì)的量的 A、 B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)，經(jīng) 5 min 后，測得 D 的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C 的平均反應(yīng)速率為 mol/(L 【題文】（化學(xué)卷2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 22.（共6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過程中， C 的物質(zhì)的量 n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從 t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。2min=（ ） ,則用 B 表示的平均反應(yīng)速度為 （ ） 247。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 21．（共4 分）在一個固定體積為 2 升的密閉容器中，充入 2molA 和 1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g）+B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2 分鐘反應(yīng)達到平衡，此時 C 的濃度為 mol/L。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué) 期期末考試（ ）） 18. 相同條件下， ，與 10mL 水混合，反應(yīng)時間為t1 s； ，與 30mL 水混合，反應(yīng)時間為 t2 s，則 t1和 t2的關(guān)系是（忽略體積變化） A. t1＞ t2 B. t1＜ t2 C. t1＝ t2 【知識點】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 A3 G1 【答案解析】 C 解析： ，與 10mL水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =； 溶液各 5mL，與 30mL 水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =；兩溶液濃度相同，反應(yīng)速率相同，則 t1=t2， 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 則平衡后 n（ Cl2） =， NO 的轉(zhuǎn)化率 а 1==75%，其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應(yīng)進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強增大，平衡正向進行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率 a2增大，故a2＞ a1 ； 平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使 K2 減小，平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進行； （ 3）① FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ C（ CO2） / C（ CO） =，故 平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 4:1 ② 通入 x mol CO， t℃ 時反應(yīng)達到平衡．此時 FeO（ s）轉(zhuǎn)化率為 50%，即反應(yīng)的 FeO 為50%= ，則 FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） 起始量 x mol 0 0 轉(zhuǎn)化 量 平衡 量 則 K= C（ CO2） / C（ CO） =（ ） = ，解的 x= 【思路點撥】本題為 2020 年高考題考查了化學(xué) 平衡綜合題型，題量較大，難度中等，是高考高頻題型，主要考查學(xué)生的分析計算能力。 ①t ℃ 時 ， 反應(yīng)達到平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 。測得 10min 內(nèi) v（ ClNO）=10 3mol?L1?min1，則平衡后 n（ Cl2） = mol， NO的轉(zhuǎn)化率 а 1= 。 【思路點撥】 本題考查了溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時還考查到了化學(xué)MnO2 5 方程式的書寫，本題的基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【知識點】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 G1 J4 【 答案解析 】 (1) ① 溫度（ 1 分 ）、 催化劑（ 1 分 ） ② 其他條件不變，升高反應(yīng)溫度， H2O2分解速率加快（或其他條件不變，使用合適的催化劑， H2O2分解速率加快 等合理答案 ）（ 2 分 ）。 ② 從上述影響 H2O2分解速率的因素 a 和 b 中任選 一 個，說明該因素對 該反應(yīng) 速率 的 影響 ： 。 【思路點撥】 本題考查了影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外界因素，基礎(chǔ)性較強。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））28. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面 【知識點】 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 B 解析： 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) ，故B 正確。 【題文】（化學(xué)卷 s － 1 故 A 正確 ； C 錯誤； B、 以 B 表示的平均反應(yīng)速率為 molL － 1 C． n 值等于 1 D．平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 50% 【知識點】 化學(xué)反應(yīng)速率、 平衡轉(zhuǎn)化率 G1 G5 【答案解析】 AB 解析： 5 s 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成 2 mol D，以 D 表示的平均反應(yīng)速率為 mols － 1。S)= 2 秒 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用，理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義是關(guān)鍵。S) ，則 t 值為 A. 1 秒 B. 秒 C. 2 秒 D. 秒 【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用 G1 2 【答案解析】 C 解析：根據(jù) V(B2)＝ (L 2020 屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 2. 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其 中代表同一反應(yīng)速率的是 ①vN2 = 0． 3m ol L m in1 1? ? ③H2= 0． 01511 sLmol ??? ? A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的理解 G1 【答案解析】 B 解析：先將 ③ 進行單位變換為： m ol L m in1 12020 屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） A2＋ 3B2 = 2C 的反應(yīng)中，經(jīng)過 t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，在此期間，反應(yīng)速率 V(B2)＝ (L(LL－ 1s － 1 B．平衡時， B 的濃度為 1 molL － 1L－ 1，故 B 正確； ； D、 平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 ： 1/5 100%=20%， 故 D 錯誤 ； 故答案選 AB 【思路點撥】 本題主要考查 化學(xué)反應(yīng)速率、 平衡轉(zhuǎn)化率的計算，既要掌握有關(guān)公式，又要理解 用不同物質(zhì)表示同一速率時速率比等于方程式的系數(shù)比。 L－ 1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 ，說明AgI 的溶解度小， Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)， 故 D 錯誤 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題主要考查 反應(yīng)速率 、 Ksp、 氧化性 比較等知識，易錯點是 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 ， 不一定是 H2O2將 Fe(NO3)2氧化 ，可能是硝酸 將 Fe(NO3)2氧 化 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））29. 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中， 不影響 ． ． ． 氫氣產(chǎn)生速率的因素是 A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量 Na2SO4固體 【知識點】 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 D 解析： 鋁與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是： 2Al+6H+=2Al3++3H2，故鹽酸的濃度會影響反應(yīng)速率， A 錯誤；鋁條的表面積 會影響鋁與鹽酸的接觸面積，故會影響反應(yīng)速率， B 錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，故溫度對反應(yīng)速率會有影響， C 錯誤；加入少量的 Na2SO4固體不會影響鹽酸的濃度，故對反應(yīng)速率幾乎沒有影響， D