【正文】 件有：pH＝lg｛c(H+)｝=lg 107＝7回憶歸納知識(shí)，經(jīng)過推論和計(jì)算，得出新結(jié)論，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。提問(1)溫度使水的電離平衡如何發(fā)生移動(dòng)?為什么? (2)平衡移動(dòng)的結(jié)果使Kw、 c(H+)和 c(OH)增大還是減小?討論：(1)升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)。板書：2．有關(guān)酸性溶液的計(jì)算思考：為下一步學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)、歸納、總結(jié)、概括知識(shí)的能力。3．25℃時(shí)，在 Ll鹽酸溶液②(2)約為108倍。檢查對(duì)pH 概念的理解，訓(xùn)練對(duì)信息的轉(zhuǎn)換處理能力和自學(xué)能力。Ll。 明確要討論的問題，使學(xué)生的思維過程有序，重點(diǎn)突出。練習(xí)：例1．在平衡體系中：CH3COOH H++CH3COO 熱，若改變下列條件之一時(shí)，平衡怎樣移動(dòng)？1．減小c（H+）。5．弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力，通過訓(xùn)練使學(xué)生能做到舉一反三，達(dá)到觸類旁通的效果，不斷提高學(xué)生抽象思維和邏輯思維的能力。2．分子的空間構(gòu)型為折線形，176。4．K= 5．多元弱酸是分步電離的，弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱可根據(jù)相同條件下的K（或K1）值大小來(lái)判斷。則K===1016。例3：經(jīng)測(cè)定100℃時(shí)純水的pH＝6，求此時(shí)，純水中c(H+)、 c(OH)和Kw各為多少?計(jì)算：pH＝6， c(H+)= 1106 molc(OD) = 4108mol訓(xùn)練學(xué)生多層面、多角度的看待問題，能夠發(fā)現(xiàn)事物問的聯(lián)系與制約的關(guān)系，要善于抓住矛盾的主要方面去研究和解決問題。那么，在堿溶液、鹽溶液中，水的電離平衡又將發(fā)生怎樣的移動(dòng)? 請(qǐng)?jiān)谏羁汤斫獾幕A(chǔ)上，參考某些資料，編寫三道堿及鹽對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響的計(jì)算題在下節(jié)課上進(jìn)行交流。Ll、Kw=11014。Ll硫酸溶液③例5：常溫下，將0. 05mL l mol例4： 25℃時(shí)，重水(D2O)1015，也可用p